吉林省高二上学期期末化学试卷23B卷

1、吉林省高二上学期期末化学试卷23B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A . 用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B . HNO2是共价化合物C . HNO2溶液不与氯化钠反应D . 常温下，0.1molL1HNO2溶液的pH为2.152. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（ ） A . 此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离

2、平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为214. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分

3、子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6. （2分） 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四种离子，下

4、列说法不正确的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B . pH=5的CH3

5、COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降，Ksp（Ag2S）减小D . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小8. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4

6、)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：9. （2分） 下列说法正确的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 10. （3分） (2013海南) 0.1mo

7、l/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ） A . c（H+）c（F）B . c（H+）c（HF）C . c（OH）c（HF）D . c（HF）c（F）11. （2分） (2017高一上临海期中) 0.1mol NaHCO3中含有（ ） A . 0.2 mol Na+B . 0.05 mol COC . 6.021023个 OD . 0.1 mol H12. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中

8、H2O2作还原剂C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液13. （2分） (2016万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO214. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=

9、4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)15. （2分） (2016高二下芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（

10、OH）D . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）16. （2分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），则等

11、物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱17. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 18. （2分） (2018孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . a2B . 醋酸的电离平衡常数：Ka= C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、

12、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba二、 填空题 (共3题；共15分)19. （3分） (2017高二上万州期末) 根据下列化合物：CH3COOH Na2C2O4NaCl NaOHNH4Cl回答问题： （1） H2C2O4是弱酸，则溶液中盐水解的离子方程式为_； （2） 浓度均为 0.1molL1 的、溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=_； （3） 常温下，pH都为4的、溶液中水电离出的c（OH）的比为_ 20. （3分） (2018高二上成都期中) 室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和

13、) （1） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （2） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （3） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 21. （9分） 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大 （1） 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_； （2） 现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出该结论的依据是_若HA

14、为CH3COOH，该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_（3） 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液下列有关该缓冲溶液的说法错误的是 A . 加入少量强碱，发生反应HPO42+OH=PO43+H2OB . 加入少量强酸，发生反应HPO42+H+=H2PO4C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D . c（PO43）+c（HPO42）+c（H2PO4）+c（H3PO4） （4） 一定浓度的NaHCO3和Na2C

15、O3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为_，_ 三、 实验题 (共2题；共16分)22. （8分） (2018高二上芮城期中) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_。 （2） 常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下

16、同）Ac（H+）B. C.c（H+）c（OH）D. E 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_（4） 已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液b

17、L混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_。 23. （8分） (2016高三下黑龙江开学考) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下： 已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1） 电解时，发生反应的化学方程式为_实验室制备气体B的化学

18、方程式为_为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_ （2） NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ （3） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知I2+2S2O32=2I+S4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_g/L（用含字母的代数式表示）（4） 在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K对于而言， =85现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4为了