广州市高二上学期开学化学试卷B卷

1、广州市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 下列化学用语错误的是（ ）A . NaHS在水中电离:NaHS=Na+HS- 、HS-+H2O H3O+S2-B . Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H+Cl-2. （2分） (2016高一下温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6molL1KOH溶液。下列说法中正确的是（ ）A .

2、 放电时K移向碳电极B . 放电时电池碳电极的电极反应为：H22e=2HC . 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD . 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连3. （3分） (2016高二下淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光有关叙述正确的是（ ） A . 溶液中的OH 向正极移动B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e=2Ag+S2C . 在铝表面上的反应为Al3e=Al3+D . 在铝表面的反应为Al+4OH3e=Al

3、O2+2H2O4. （2分） (2018高二上安平期中) 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.05 mol Cu2(OH)2CO3C . 0.1 mol Cu(OH)2D . 0.1 mol CuCO35. （2分） 下列关于电子式的说法不正确的是（ ） A . 每种元素的原子都可以写出电子式B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C . 阴离子的电子式要加方括号表示D . 电子式就是核外电子排布的式子6. （2分） (2015

4、高二上宁波期末) 下列关于烃的说法正确的是（ ）A . 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2种C . 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种D . 等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多7. （2分） (2015高一上青岛开学考) 普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ） A . 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B . 每个茶氨酸分子含有26个原子C . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为

5、6：1D . 每个茶氨酸分子中含有1个N2分子8. （2分） 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . CH3COCH3的官能团名称：醚键C . 的名称为：2，6二甲基3乙基庚烷D . 的类别：醇类9. （2分） 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2COH2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2018高二上林州期中) 芬必得（ ）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（ ） 脂肪族化合

6、物芳香族化合物有机羧酸有机高分子化合物芳香烃A . B . C . D . 11. （3分） (2018高三上海安月考) 25 ，c(HCN)+c(CN) =0.1molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . 将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)B . W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN)C . pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN)

7、= 0.1molL-1 + c(OH)D . 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)12. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)13. （2分） (2018高三下雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）选

8、项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（ ）A .

9、钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不锈钢在潮湿的空气中15. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体16. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

10、（ ）A . HPE不能跟浓溴水反应B . 1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C . HPE在核磁共振氢谱中有个峰D . HPE分子中有2个手性碳原子17. （2分） 核黄素又称维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6B . 酸性条件下加热水解，有CO2生成C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D . 能发生酯化反应18. （2分） (2017高二下济南期中) 某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有（ ） 加成 消去水解酯化

11、氧化 加聚A . B . C . D . 19. （2分） 以下有机物命名错误的是（ ）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . -氨基-苯基丙酸20. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知甲醛（ ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共12分)21. （5分） 下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）_，属于同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_，属于同种物质的是_ AO2和O3 BD和T CCH3CH2C

12、H2CH3和CH3CH（CH3）2DCH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E 和 F 和CH2=CHCH3G 和 22. （7分） （1）25时，0.1molL1的盐酸0.2molL1的硫酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的氨水0.1molL1的NaOH溶液0.1molL1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是_（填序号）（2）下列物质中NaClBaSO4H2SO4KOH石墨H2CO3CH3COOHNH3H2O蔗糖酒精（11）SO2（12）Cu（13）Cl2 （14）CO2 ， 其中属于强电解质的有_；其中属于弱电解质的有_；其中属于

13、非电解质的有_（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA_pHB（填“”“=”或“”）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_VB （填“”“=”或“”）（4）25时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是_三、 简答题 (共4题；共22分)23. （7分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是_ （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含

14、有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果_（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）则B处产生的气体是_，E电极的名称是_电解总反应的离子方程式为_（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨

15、/m3）113m3 ， 电解槽的电流强度1.45104A，该电解槽的电解效率为_24. （3分） 写出下列各种有机物的名称： 的系统命名是_ 的名称是_3甲基2戊烯的结构简式是_25. （8分） (2018高一下襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1) 化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH

16、溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。 （3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转换率(H2)=_。若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(C

17、H3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。26. （4分） (2018高二上嘉兴期中) 高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下： 已知： H的分子中有一个“O”结构的三元环含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成 请回答下列问题:（1） 写出的结构简式_; （2） 写出H转化为I的化学方程式_; （3） 某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式_;与化合物F具有相同的官能团官能团不连在同一个碳上（4） 依据上述