合肥市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、合肥市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （3分） (2017高一下容县期末) 与NO3互为等电子体的是（ ） A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其

2、中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H23. （3分） (2017高二上广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4. （2分） (2017高一下赣州期中) 几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） 元素代号XYZW原子

3、半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水D . Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应6. （2分） 在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生

4、反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到 ，则该反应方程式中的n值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量8. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（

5、） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）10. （2分） (2016高二下厦门期中) LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ） A . P型半导体连接的是电池负极B . b处为电池正极，发生了还原反应C . a处通入

6、氢气，发生还原反应D . 该装置中只涉及两种形式的能量转化11. （2分） (2016高一下天津期末) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小12. （2分） (2016高二上合肥期中) 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2 ， 则（ ） A . x=2，y=2B . x=2，y=4C . x=3，y=6D . x=3，y=8二、 实验题 (共6题；共36分)13.

7、 （8分） (2016深圳模拟) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程： 已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3Ni（NH3）62+（1） 再生酸中含有_，采取减压蒸馏的原因是_ （2） 利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是_ （3） 请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式：_ （4） 已知Ni（NH3）62+

8、为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_ （5） 滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和_ （6） 经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL1，则残液中F浓度为_mgL1，_（填“符合”或“不符合”）排放标准已知Ksp（CaF2）=41011 mol3L3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mgL1 14. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。

9、写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na

10、2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 15. （5分） (2016高二下静海期中) 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol （1） 烃A的分子式为_ （2） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_ （3） 若烃A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面内，该物质的结构简式为_ （4） 若某物质A的结构简式如图所示： 它的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，

11、且峰面积比为3：1的为_（写结构简式）16. （6分） 已知Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成（1） 洗气瓶中盛的溶液为_，作用_（2） 验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷，发现火焰呈黄色，与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰”不符，你认为原因是_（3） 为了验证甲烷的组成元素为碳和氢，将燃着的导管套入玻璃灯罩内，如图所示，则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是_（4） 若将洗气瓶去掉，换成一段导管，则能否证明甲烷中含有碳、氢元素？_17. （6分） (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同

12、学进行如下实验： （1） 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_（2） 分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_，装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应

13、是_18. （7分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系

14、的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2

15、2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)三、 填空题 (共4题；共31分)19. （9分） (2017西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_ （2） 己知：2Cu（s）+ O2（

16、g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+ O2（g）=CO（s）H=bkJmol1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=_kJmol1（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_ （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）

17、H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）A . 实验温度：T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105mol/（Lmin）C . 实验比实验所用的催化剂效率高（6） 25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀若已知Ksp（AgCl）=1.81010，则此时

18、溶液中的c（Ag+）=_（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”） 20. （11分） 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，

19、则反应：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_（填“”或“”）0 （3） SO2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法： 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时

20、2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：020min反应速率表示为v（SO2）=_；30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b混合气体的密度不变cS2的浓度不变dSO2与S2的物质的量之比为2：1（4） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_（填序号）ac（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（H

21、SO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）d水电离出c（H+）=1108mol/L（5） 电化学处理法 如图2所示，Pt（）电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子21. （2分） (2016高一下汉台期中) 根据题意解答 （1） 下列反应中，属于放热反应的是_ 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2） 某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应 22. （9分） (2019高三上虹口期末)

22、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空： （1） 上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_。 （2） 上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_。 （3） 写出CO2的电子式_，其熔沸点低的原因是_。 （4） 已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下： 溶液K2CO3K2SpH11.612.5K2CO3水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO

23、32-)_K2S溶液中的c(S2)(填“”“”或“=”)。（5） K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O Ag2S + KOH 配平上述反应_。每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_。四、 计算题 (共3题；共21分)23. （9分） (2018保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1） 甲池是_池，通入O2的电极作为_极，电极反应式为_。 （2） 乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。 24. （6分） (2017高一下湖州期中) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半请回答： （1） Z是_（填元素符号），W的原子结构示意图为_ （2） 写出两种仅由X、