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文档简介
1、合肥市语文高一下学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题;共26分)1. (3分) (2017高一下容县期末) 与NO3互为等电子体的是( ) A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. (2分) (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠(NaBH4)在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强 的还原性,能够将羰基选择还原成羟基,但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在,但可以在中性或碱性条件下稳定存在,下面有关硼氢化钠说法中正确的是( ) A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其
2、中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合:NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H23. (3分) (2017高二上广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是( )A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性:RQD . T是地壳中含量最多的金属元素,其单质的化学性质较活泼4. (2分) (2017高一下赣州期中) 几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( ) 元素代号XYZW原子
3、半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水D . Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应5. (2分) (2016高二上邯郸期中) 25和1.01105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( ) A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应6. (2分) 在一个6L的密闭容器内,通入2LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生
4、反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大了5%,X的浓度减小到 ,则该反应方程式中的n值是( ) A . 3B . 4C . 5D . 67. (2分) (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( ) A . 该反应为吸热反应B . a与b相比,a的反应速率更快C . a与b相比,反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量8. (2分) (2016高一下株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y2Z(放热反应)过程的能量变化的是(
5、) A . B . C . D . 9. (2分) (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸,则在0.1molL1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A . c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)B . c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C . c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D . c(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)10. (2分) (2016高二下厦门期中) LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是( ) A . P型半导体连接的是电池负极B . b处为电池正极,发生了还原反应C . a处通入
6、氢气,发生还原反应D . 该装置中只涉及两种形式的能量转化11. (2分) (2016高一下天津期末) 下列实验误差分析错误的是( ) A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时,保温效果越好,测定误差越小12. (2分) (2016高二上合肥期中) 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3mol O2 , 则( ) A . x=2,y=2B . x=2,y=4C . x=3,y=6D . x=3,y=8二、 实验题 (共6题;共36分)13.
7、 (8分) (2016深圳模拟) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程: 已知:金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2+6NH3Ni(NH3)62+(1) 再生酸中含有_,采取减压蒸馏的原因是_ (2) 利用废氧化铁(主要成分为Fe2O3)代替烧碱调节pH的好处是_ (3) 请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式:_ (4) 已知Ni(NH3)62+
8、为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:_ (5) 滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和_ (6) 经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.004molL1,则残液中F浓度为_mgL1,_(填“符合”或“不符合”)排放标准已知Ksp(CaF2)=41011 mol3L3,国家排放标准要求氟离子浓度小于10mgL1 14. (4分) (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 (1) 为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。
9、写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:_。 (2) 工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2OCu2S 6CuSO2,该反应的氧化剂是_;当生成19.2 g Cu 时,反应中转移的电子为_;mol。 (3) 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu24I=2CuII2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na
10、2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 15. (5分) (2016高二下静海期中) 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol (1) 烃A的分子式为_ (2) 若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为_ (3) 若烃A能使溴水褪色,且所有碳原子都在同一平面内,该物质的结构简式为_ (4) 若某物质A的结构简式如图所示: 它的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,
11、且峰面积比为3:1的为_(写结构简式)16. (6分) 已知Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷,并验证甲烷的组成(1) 洗气瓶中盛的溶液为_,作用_(2) 验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷,发现火焰呈黄色,与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰”不符,你认为原因是_(3) 为了验证甲烷的组成元素为碳和氢,将燃着的导管套入玻璃灯罩内,如图所示,则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是_(4) 若将洗气瓶去掉,换成一段导管,则能否证明甲烷中含有碳、氢元素?_17. (6分) (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质,某同
12、学进行如下实验: (1) 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_(2) 分析上述实验中SO2体积分数的结果,该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_,装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2,预计实验现象应
13、是_18. (7分) (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: (1) 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I;CH3COONa;(NH4)2SO4; Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 (2) 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示,其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系
14、的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂(3) 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2
15、2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时,正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)三、 填空题 (共4题;共31分)19. (9分) (2017西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,表为制取Cu2O的三种方法: 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法:2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1) 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是_ (2) 己知:2Cu(s)+ O2(
16、g)=Cu2O(s)H=akJmol1C(s)+ O2(g)=CO(s)H=bkJmol1Cu(s)+ O2(g)=CuO(s)H=ckJmol1则方法I发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=_kJmol1(3) 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为_ (4) 方法III为加热条件下用液态拼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2该制法的化学方程式为_ (5) 在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)
17、H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 (填字母代号)A . 实验温度:T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v(O2)=7105mol/(Lmin)C . 实验比实验所用的催化剂效率高(6) 25时,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸,生成沉淀若已知Ksp(AgCl)=1.81010,则此时
18、溶液中的c(Ag+)=_(体积变化忽略不计)若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸,是否继续产生沉淀_(填“是”或“否”) 20. (11分) 研究碳和硫的化合物的性质,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品 (1) 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)H=76.0kJmol1上述反应的还原产物为,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_mol;已知:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H=+113.4kJmol1,
19、则反应:3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)的H=_(2) 在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1,H2 0.8molL1,CH4 0.8molL1,H2O 1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的H_(填“”或“”)0 (3) SO2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法: 活性炭还原法反应原理:恒温恒容时
20、2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1:020min反应速率表示为v(SO2)=_;30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是_能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b混合气体的密度不变cS2的浓度不变dSO2与S2的物质的量之比为2:1(4) 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_;常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)ac(Na+)+c(H+)c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)bc(Na+)=c(SO32)+c(H
21、SO3)+c(H2SO3)cc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)d水电离出c(H+)=1108mol/L(5) 电化学处理法 如图2所示,Pt()电极的电极反应式为_;当电路中转移0.02mol e时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_mol离子21. (2分) (2016高一下汉台期中) 根据题意解答 (1) 下列反应中,属于放热反应的是_ 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败(2) 某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1E2,则该反应为_热反应 22. (9分) (2019高三上虹口期末)
22、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面,会发生反应:4KSCN + 9H2O(g) K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空: (1) 上述反应所涉及的各元素中,离子半径最大的是_(填离子符号);属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_。 (2) 上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是_。 (3) 写出CO2的电子式_,其熔沸点低的原因是_。 (4) 已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下: 溶液K2CO3K2SpH11.612.5K2CO3水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。从表中数据可知,K2CO3溶液中c(CO
23、32-)_K2S溶液中的c(S2)(填“”“”或“=”)。(5) K2S接触潮湿银器表面,会出现黑色斑点(Ag2S),其原理如下:K2S + Ag +O2 + H2O Ag2S + KOH 配平上述反应_。每消耗标准状况下224 mL O2,转移电子数目为_。四、 计算题 (共3题;共21分)23. (9分) (2018保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答:(1) 甲池是_池,通入O2的电极作为_极,电极反应式为_。 (2) 乙池是_池,A电极名称为_极,电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_,溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。 24. (6分) (2017高一下湖州期中) 有X、Y、Z、W四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大只有Z是金属元素,X最外层只有一个电子,Y和W元素原子的最外层电子数相同,且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍,Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半请回答: (1) Z是_(填元素符号),W的原子结构示意图为_ (2) 写出两种仅由X、
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