南昌市高考化学模拟试卷B卷

1、南昌市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，1.01105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAB . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子2. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2

2、溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 向与NaOH溶液充分反应的氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子C . 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图D . 天然油

3、脂属于纯净物，油脂的硬化又叫油脂的氢化4. （2分） (2016高二上金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ， 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基5. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度6. （2分）

4、(2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g7. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ） A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3

5、A2二、 必考题 (共4题；共24分)8. （7分） 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水I、还原沉淀法是处理含Cr2O42 和CrO72工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O（1） 若平衡体系中，pH=0时溶液显_（2） 以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示a极的名称是_；b极直接相连一极的反应式为_（3） 第步反应的离子方程式：_第步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则溶液中c（Cr3+）=_molL1（已知KspF

6、e（OH）3=4.01038 molL1，KspCr（OH）3=6.01031 molL1）II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=_（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示B点时生成固体的化学式为_（固体残留率= 100%）9. （8分） 碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用甲、乙两组同学

7、分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答（1） 甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、_、_“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与_在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可（2） 乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4yH2O）加热分解的有关反应进行探究他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示又知t5t

8、6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2+O2加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是_（填“t1”、“t3”或“t5”）t4t5时间段固体的化学式为_tlt2时间段固体发生反应的化学方程式为_10. （5分） (2016高三上盐城期中) Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下： 步骤1在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98C下充分搅拌1h，同时收集

9、产生的PH3 步骤2将反应液静置、过滤步骤3向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤步骤4用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙a.步骤1先通入N2的目的是_b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为_；步骤2过滤所得滤渣成分为_c.步骤3的目的是_d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，_，干燥得到NaH2PO2H2O（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）11. （4分） (2016高二上广水期中) 在一定温度下，将2molA

10、和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 生成D的反应速率为_； （4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”） 三、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共2题；共11分)12. （7分） 研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是_（2） NO2可用水吸收，该

11、反应的化学反应方程式是_（3） 工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式_（4） 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是_（5） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是_

12、A体系压强保持不变BSO3和NO的体积比保持不变C混合气体颜色保持不变D每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数K=_（保留1位小数）13. （4分） (2016高二下岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质 （1） 甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH CH4+X（已配平）X属于_晶体（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是_（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构） 金刚石中碳原子的杂化方式为_；石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的CC键数是_个四、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)14. （8分） 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示 请回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_ （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_ （3） 物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为_ （4） 写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型：_；反应类型：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-