吉林省高考理综-化学三模考试试卷D卷

1、吉林省高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（ ） A . 制取粗硅时生成的气体产物为COB . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法2. （2分） 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是

2、（ ）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl结合，生成NCl4C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） 下列式子能表示羟基的是（ ） -OH A . 只有B . 只有和C . 只有和D . 4. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ）A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率5. （2分） (2016铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解

3、质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl3+ClB . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gD . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3+3e=Al+7AlCl46. （2分） (2015高一下东莞期中) 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ） A . 半径：Y2ZX+W3+B . 还原性：Y2ZC . 氧化性：W3+X+D . 质子数：cdba7. （2分） (2017西城模拟) 下列

4、各图与表述一致的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB二、 综合题 (共5题；共29分)8. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO

5、3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 9. （4分） (2016高二下扶余期末) 写出实验现象，按要求写反应式 （1） 向FeCl2溶液中加双氧水，现象为_，离子方程式_ （2） 向FeCl3溶

6、液中加入金属钠，现象为_，离子方程式_ 10. （6分） (2016高二上西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源 （1） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJmol1；E（HH）=b kJmol1，E（ClCl）=c kJmol1，则：E（HCl）=_； （2） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2H该反应的能量变化示意图如图1所示则反应

7、O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为_kJmol1 （3） 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热已知： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=a kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=c kJmol1则反应C（石墨）+2H2（g）CH4（g）的反应热：H=_kJmol1又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当HTS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行_（填“低温”、“高温”）（4

8、） 有图2所示的装置，该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 11. （5分） (2017高三上安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2） 根据元素周期律，下列说法正确的是_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3） 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子

9、方程式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是_12. （7分） (2019高三上广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为_。 （2） 由C到D反应所需试剂为_。 （3） E中官能团的名称是_。 （4） F合成G的反应方程式为_。 （5） H的分子式为_。 （6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。 （7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题