合肥市高考化学模拟试卷（3月份）（II）卷

1、合肥市高考化学模拟试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为： C . 相同压强下，沸点：C3F8C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子2. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A

2、 . Zn2+2OHZn（OH）2 ZnCO3+2NaOHZn（OH）2+Na2CO3B . Ba2+SO BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OC . Ag+ClAgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3D . Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag3. （2分） 空气是人类宝贵的自然资源下列有关空气的说法错误的是（ ）A . 液氮可用作制冷剂B . 氧气可用作火箭发射的燃料C . 氦气可用来填充探空气球D . 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质4. （2分） (2016高二上苏州期中) 下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五

3、种反应的是（ ） A . CH3CHCHCHOB . C . HOCH2CH2CHCHCHOD . 5. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分） (2017高二上延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓

4、度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸7. （2分） (2015高二上宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1B . H2S的平衡转化率为20%C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应二、 解答题 (共

5、4题；共34分)8. （9分） (2017高二上郑州开学考) （1） 现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是_；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2 的量最多的_， 生成 H2O的量最多的是_。 （2） 以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）9. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填

6、“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P

7、点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 10. （10分） (2016高三上鹰潭期中

8、) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品 （1） 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至14731573K，使锌蒸馏出来将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为_ （2） 某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”

9、的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_（3） 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25时，Ksp（CaSO4）=4.9105，KSP（PbSO4）=1.6108已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+写出Pb参加反应的化学方程式_步骤需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是_，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是_母液中可循环利用的溶质的化学

10、式是_（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_（4） 银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为_ 11. （8分） 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂它们在生产、生活中有广泛应用某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验 （1） 小组成员甲同学依据漂白液具

11、有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性进行如下实验： 取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色由实验得出ClO具有氧化性，写出相关反应的离子方程式_对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7然后用

12、下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是_；若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式_若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象_，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： 分析分解速率v（）与v（）的大小关系是v（）_v（），原因是_4d8d，中v（NaClO