广州市高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、广州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 乙醇的球棍模型： C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O122. （2分） (2017高二上南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应3. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化

2、学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应4. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）

3、N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大6. （2分） (2018高二下温州期中) 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol7. （2分） (2018高二下临

4、川期中) 下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是 （ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上亭湖期中) 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ） 可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生10.

5、 （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图11. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物

6、质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12. （2分） (2017高一下郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向为：X外电路YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 XYD . X 极上发生的

7、是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应13. （2分） (2016高二下资阳期末) 现有a、b、c、d四种金属， a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b； d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A . d、a、b、cB . d、b、a、cC . a、b、c、dD . a、b、d、c14. （2分） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和

8、硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15. （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S016. （2分） (2015高一下九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式：N2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温恒容下，

9、当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态17. （2分） (2018高二上广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色B . 容器内压强C . 混合气体的平均相对分子质量D . 混合气体的密度18. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应

10、该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B . pH试纸如果事先用水润湿，不一定会对测定结果造成偏差C . 淀粉遇碘变蓝，所以可用加碘的食盐来检测马铃薯中是否含有淀粉D . 钙、铁、锌、碘元素都是人体必需的微量元素20. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的

11、是（ ）每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图

12、d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小22. （2分） 下列叙述中，错误的是（ ）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯23. （2分） 下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（ ）A . 坏血病B . 佝偻病C . 贫血D . 呆小症24. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论铜生的锈是绿色的称为铜绿铜绿是致密的氧化膜浓硫酸可除去烧瓶内残

13、留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应少量CO2通入NaAl（OH）4溶液产生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3Al（OH）3某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象确定该溶液存在CO 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH A . B . C . D . 全部25. （2分） 某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H80二、 填空题（本题包括3个

14、小题，共30分） (共3题；共26分)26. （9分） (2018陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)H1反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)H2反应：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H3反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)H4（1） 反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1 _H2（填“”、“”或“=”）；H3=_（用H1、

15、H2表示）。（2） 向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比n（H2）/n（CO2）在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度升高，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比，K值_（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇_（填“有利”或“不利”）。在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则05min用H2表示的速率为_。（3） 反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式为_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为_。（4） 在一定条

16、件下发生反应，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。27. （9分） (2016高一下乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ， 各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件（1） 能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，

17、下同） A . 容器内压强不再发生变化B . N2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体质量不再发生变化D . 容器内气体密度不再发生变化（2） 若tl=15s，则t0t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为_ （3） t3t4阶段改变的条件为_ （4） 上述反应的平衡常数K=_（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不移动”） （5） 25时，将a molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）c（Cl）时，则反应的情况可能为_a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量当溶液

18、中c（NH ）=c（Cl）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_28. （8分） (2017深圳模拟) “张烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物： （R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如图：已知： （1） A的结构简式是_ （2） B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是_ （3） E与溴水反应生成F的化学方程式是_；试剂a 是_ （4） 顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为_ （5） 某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有_种（不考虑立

19、体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是_（写出一种即可） （6） 参照上述合成信息，设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图：_（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH CH2=CH2 ） 三、 实验题 (共2题；共12分)29. （8分） (2018高三上杭州月考) 以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应：副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1） 仪器A的作用是_。 （2） 蒸馏操作时温度应该控制在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。 （3） 上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯b布氏漏斗c烧瓶d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_（填