山西省高三上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、山西省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位2

2、. （2分） (2016高二下定兴期中) 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ） 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . B . C . D . 3. （2分） (2018河北模拟) Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2 的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +C

3、l2O下列说法不正确的是（ ）A . 装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C . 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD . 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸4. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NAB . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC . 1mol甲基含10NA个电子D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分） 随着原子序数的递增，五种

4、短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：WQC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性6. （2分） (2016高二下黄陵期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的

5、阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(

6、s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)

7、 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。三、 工业流程 (共1题；共2分)9. （2分） (2018高一上安平期中) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O （1） 请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。 （2） As2O3在上

8、述反应中_。 A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原（3） 该反应的氧化产物是_，氧化剂是_。 （4） 若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。（用NA表示） 四、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能

9、同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状

10、态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变11. （5分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。 （2） Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。 （3） 比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。 （4） 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。第