南昌市语文高三上学期化学期中考试试卷C卷

1、南昌市语文高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017昌平模拟) 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 两溶液中存在的微粒种类：abB . c（NH4+）：abC . c（OH）：abD . 水电离出的c（H+）：ab2. （2分） 分类是化学学习和研究中的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

2、C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物3. （2分） (2019高一上浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（ ） 质子数相同的微粒一定属于同一种元素；在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；同位素的性质相同；一种元素只能有一种质量数。A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分） (2018南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO B .

3、 0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO C . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H+) =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO 5. （2分） (2018高三上孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B . KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C . 通入SO2

4、时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO26. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA7. （2分） (2016高一上望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe

5、+6H+=2Fe3+3H2C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO28. （2分） (2016高三上河北期中) 已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ） A . 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为 C . 20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，饱和NaCl溶液的溶解度 9. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ） A

6、 . 硫酸、纯碱、硫酸钙B . 氢硫酸、烧碱、胆矾C . 碳酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠10. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A . 金属钠和硫酸铜溶液B . 过氧化钠和氯化镁溶液C . 氧化钠和氯化铵溶液D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热11. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（ ） A . 锂B . 钠C . 镁D . 铝12. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）

7、2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有13. （2分） (2016高三上上杭期中) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质C . 沉淀过程中有CO2气体放出D . 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液14. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量

8、的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol二、 综合题 (共4题；共31分)15. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊

9、接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式

10、_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 16. （10分） (2016高一上衡水期中) 实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和 （1） 在20500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度 （2） 若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？ 17. （6分） (2016高二上社旗开学

11、考) 有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系： 均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：（1） 化合物甲的电子式为_ （2） F元素在周期表中的位置_稳定性：A2C_A2E（填“大于”“小于”“等于”） （3） 均含有D元素的乙与丁

12、在溶液中发生反应的离子方程式_; （4） 丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_; （5） 已知常温下化合物FE的Ksp=61018 mol2L2，常温下将1.0105molL1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求_（忽略混合后溶液的体积变化） 18. （7分） (2016高三上沈阳期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 （1） 工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反

13、应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_（ii）中加入的X可能是_AH2O2BKMnO4CKOHDSO2（iii）两步的目的是_（iv）写出的化学反应方程式_（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池（ii）阴极反应的电极反应式为_（iii）电解过程中需