南宁市语文高考理综-化学一模考试试卷A卷

1、南宁市语文高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成2. （2分） (2020高二上安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（ ） A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含

2、氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O23. （2分） 同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度4. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（ ） A . B . H2C=CH2+Br2CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O5. （2分） 如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙

3、分别表示（ ）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu6. （2分） (2016高一下广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：SiO2NaClNaCO27. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B . 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C . pH值均为9的NaOH溶液

4、和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D . 0.1molL弱酸HA溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)二、 综合题 (共3题；共25分)8. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入

5、稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)9. （9分） 大气污染越来越成为人们关注的问题，

6、烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），H=_（2） C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ （3） 臭氧也可用于烟气脱硝 O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2一种臭氧发生装置原理如图2所示

7、阳极（惰性电极）的电极反应式为_将石墨电极设置成颗粒状的目的是_（4） 如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为_（填化学式）当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出Y和Z的化学式：_ （6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是_；恰好反应

8、后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）_ 10. （11分） 生物降解塑料袋由如图所示的塑料H制成，塑料H具有良好的生物相容性，可降解性能优良，机械性能及物理性能良好。塑料H既可以来源广泛且廉价的农副产品为原料合成，又可以甲烷为主要原料合成。以甲烷为主要原料合成塑料H的路线如下：已知：CH3CH2XCH3CCNaCH3CH2CCCH3NaX。请回答下列问题。（1） 反应应控制的条件是_，反应的类型是_。（2） 写出下列反应的化学方程式：反应：反应：（3） C的结构简式为_，除C本身外，其同分异构体有_种。（4） 根据你所学的知识，评价用

9、甲烷合成塑料H的缺点：_;(写出两点即可)。（5） 根据塑料H的性能，指出其至少两种用途_。三、 实验题 (共1题；共12分)11. （12分） (2018高一下厦门开学考) 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。（1） 这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。 （2） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。写出B中发生的离子方程式_。 （3） 装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。 （4） 装置中所盛溶液是_

10、，可验证的产物是_。 四、 填空题 (共1题；共9分)12. （9分） 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1） X基态原子的电子排布式为_ （2） C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_ （3） X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示： 与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是_，_该配合物中氯原子的杂化方式为_在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_（4） 如图所示一晶胞，距离每个X+最近的Cl的个数为_在1个晶胞中，X离子的数目为_该化合物的化学式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、