合肥市高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、合肥市高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.2. （2分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp

2、2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1803. （2分） 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）A . CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B . SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D . NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性4. （2分） 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能

3、级上运动的电子，其运动状态可能相同5. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO46. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应7. （2分） (2015高二下射阳期中) 关于配合物Zn（N

4、H3）4Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6B . 配体为NH3和ClC . Zn（NH3）42+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合8. （2分） (2019高一下临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表A族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同9. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A .

5、 CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCHCCH=CHCH3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明

6、原粉末中有Na+ ， 可能含有K+11. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子12. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，

7、为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 己知：|+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） 2甲基1，3丁二烯和2丁炔1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二下高青期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与SO215. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液

8、。下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键16. （2分） 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A . NaOHB . SiO2C . FeD . P417. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列过程与配合物的形成无关的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

9、C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液18. （2分） 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。该化合物的化学式为（ ） 硼镁化合物的结构A . MgBB . MgB2C . Mg2BD . Mg2B319. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：420. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中

10、，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个二、 非选择题 (共5题；共37分)21. （12分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子

11、式_；b指出它分子内的键型_。（3） A在5min末的浓度是_。 （4） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe2（5） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （6） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（7） 硒的原

12、子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe222. （8分） (2018高一下宿迁期末) （1） 元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：_。 （2） 168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质

13、中，互为同位素的是_；（填序号，下同）互为同素异形体的是_。 （3） 现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。23. （5分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：

14、_。 （4） 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 24. （6分） (2016高一下河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答： （1） A为_，B为_，C为_，D为_ （2） 由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式_ （3） A和C形成的化合物CA的电子式为_ 25. （6分

15、） (2016高三上济南期中) 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73.74.7（1） MgO的电子式为_ （2） 滤渣2的主要成分是_，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_ （3） 加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为_ （4） 利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_ （5） 若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为_（用含有a、b的代数式表示） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、答案：略17-1