南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（ ）A . 氧分子的大小发生改变B . 氧分子的质量发生改变C . 氧分子变成了氧原子D . 氧分子之间的间隔变小了2. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYB . 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离

2、子X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43. （2分） (2018高一下郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素4. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列氢化物中最稳定的是（ ） A . HFB . HClC . HBD . HI5. （2分） 下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（ ） A . B

3、rB . RbC . SD . P6. （2分） (2017高二下扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ） XY WZ A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水7. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq

4、)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g) O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H483.6kJmol，则H2的燃烧热为241.8kJmolD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.31kJmol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)H-57.31kJmol-18. （2分） (2016高

5、二上铜仁期中) 反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）X（g）H1 ， X（g）C（g）H2 ， 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）X（g）的活化能，下列说法正确的是（ ） A . H=E1E2B . E1是反应的活化能C . X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂D . H209. （2分） 有关下列化学用语表达不正确的是（ ）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程

6、式：2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJmol1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：10. （2分） 未来清洁能源纳米金属如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能

7、B . 热能C . 生物能D . 电能11. （2分） (2018高二上淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3H1H2 B . H3H1H2C . H3H12H2 D . H3H12H212. （2分） (2016高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（

8、g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol13. （2分） (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移14. （2

9、分） (2015高二下福州期中) 已知HH键能为436kJmol1 ， NH键能为391kJmol1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol115. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 图中H2=H1+H3B . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中

10、要放出566kJ 热量16. （2分） (2016高二下大同月考) 现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HClH+Cl ， 判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H，Cl原子，而后H，Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（ ）A . 正确B . 都不正确C . 正确，其他不正确D . 仅不正确17. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属

11、钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献18. （2分） (2016高二上乐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物19. （2分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X

12、与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种20. （2分） (2015高一上永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ， 则金属M的相对原子质量是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （5分） 按要求填空：有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4ClHBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_

13、；（2）只含有非极性键的是_；（3）含有极性键和非极性键的是_；（4）只含有离子键的离子化合物是_；（5）含有非极性键的离子化合物是_22. （2分） （1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出CH3MgCl水解的化学方程式_23. （13分） (2018贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

14、 A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1） c属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。 （2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3） 元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。 （4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则

15、A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_； （5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种）。 （6） 在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。 （7） d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_cm （用含有x 的代数式表示）。 24. （4分） (2018高三上灵山开学考) （1） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g

16、 NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。 （2） 降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。（3） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 25. （6分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25

17、mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把N