合肥市高考化学模拟试卷（5月份）A卷

1、合肥市高考化学模拟试卷（5月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） 下列化学用语错误的是（ ） A . 乙酸的实验式CH2OB . 羟基电子式 C . 醛基的结

2、构简式COHD . 3，3二甲基1戊烯的键线式 3. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B . 25、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等C . 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1D . 据能量守恒定律，反应物的总能量定等于生成物的总能量4. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于自来水的消毒B . 二氧化硅是半导体材料

3、C . 氢氧化铁胶体能用于净水D . 二氧化硫可用于漂白纸浆5. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6. （2分） (2020高三上长春期末) 常温下，下列各

4、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO427. （2分） (2017成都模拟) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色

5、布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA . AB . BC . CD . D8. （2分） 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示下列有关说法 不正确的是（ ） A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂C . 第步的反应条件是：在空气中直接加热D . 第步到第步的目的是为了富集溴元素9. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列离子方程式书

6、写正确的是（ ） A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O2H+2Cl+ClO10. （2分） (2016高一下长春期中) 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ） A . 电子流入的一极为正极B . 比较不活泼的一极为正极C . 电子流出的一极为负极D . 发生氧化反应的一极为正极二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11

7、. （3分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂12. （2分） (2016高三上定州开学考) 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图下列有关说法不正确的是（ ） A . 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B . 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOHC . 该有机物能发生加成反应、取代

8、反应、氧化反应D . 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol13. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线23 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO4214. （3分） (2015高三上福建开学考) 室温下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图所示下列说法不正

9、确的是（ ） A . 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl）C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20 mL，则一定有：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2c（OH）c（H+）=c（NH4+）c（NH3H2O）15. （3分） 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与

10、时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104三、 解答题 (共6题；共38分)16. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度

11、较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验

12、中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 17. （4分） (2017高二下天长期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空

13、： A B （1） A的结构简式是_; （2） 的反应类型_的反应类型_; （3） 反应的化学方程式_; 18. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2 ， 试计算： （1） 锌的质量是_g （2） 原稀盐酸的物质的量浓度是_molL1 19. （5分） (2015高二下乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置填空： （1） 关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为_ （2） D，E试管内出现的现象为_、_ （3） 烧杯中使用倒

14、扣三角漏斗的原因是_ （4） 在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是_ 20. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O

15、4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1

16、.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g21. （11分） (2019高三上哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。 （1） 飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_，电负性大小：锂_（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式_。 （2） 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环

17、氧树脂中部分结构如下图所示： 其中碳原子的杂化方式为_。（3） C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_区，钛的最高正化合价为_。 （4） C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为_，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_。 ACuAgAuBZnTiMgCNaKFeDPo（5） 假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为_。 （6） 大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶