南昌市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、南昌市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色2. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 一氯乙烷的结构式CH3ClB . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的电子式 D . 苯的分子式 3. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数

2、约是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 14. （2分） (2016高一上黄山期末) 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属下列说法中正确的是（ ） A . 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B . 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C . 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D . 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成5. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置

3、丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl6. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上石嘴

4、山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OHHCO3C . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+OH+H2D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+3Fe3+3H28. （2分） (2017通化模拟) 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（ ） CuSO45H2O AgI 溴水 FeSO47H2OKMnO4溶液 碱性酚酞溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶

5、液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ） A . de段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . bc段反应的离子方程式是：2A1O2+3H2O+CO2=2A1（OH）3+CO32C . 0a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2OD . ab段与cd段所发生的反应相同10. （2分） (2016高一下长春期中) 短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（ ）A . Y元素位于第2周期B . Y,

6、Z均能与X形成不只一种化合物C . X是A族元素D . 氢化物的稳定性：HnZHnX11. （2分） (2016高一下宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核

7、电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化13. （2分） (2019吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ） A . 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B . 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C . 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同D . 若X为O2 ， 则B，C，D在常温下均可以是气体14. （2分） (2016高三上大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子

8、L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（ ） A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成15. （2分） 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B . 铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变

9、为电能D . 图II所示的反应为吸热反应16. （2分） 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O17. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（ ） A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸18. （2分） (2016厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图下列说法正确的是（ ） A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C .

10、1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA19. （2分） (2016高一下怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ） K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2SO4 A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmo

11、lNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 21. （2分） (2016万载模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B . 如图研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行22. （2分） 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确

12、的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小二、 简答题 (共6题；共30分)23. （6分） (2016高一下右玉月考) 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子

13、层结构完全相同 回答下列问题：（1） A与E形成的化合物的化学式是_ （2） B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的方程式为 _（3） 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_ 24. （2分） 制甲醇所需要的H2 ， 可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示 下列有关说法正确的是_A该反应为吸热反应B该反应在T2时的平衡常数比T1时的小C选择合适催化剂以提高H2的产率D温度为

14、T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为（H2）= molL1min1在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=_25. （5分） (2017高二上成都期末) 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2Mn

15、SO4+10CO2+8H2O（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至_时，记时结束 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL，V2=_mL （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_ A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_ 26. （2分）

16、 (2017高二上石河子期末) 如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 27. （8分） (2016高三下历城月考) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_；“滤渣A”主要成份的化学式为_ （2） 还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2

17、SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3+_H2O15Fe2+_SO +_ （3） 氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为_ （4） 为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）_沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.428. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g

18、）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示