南京市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、南京市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯2. （2分） (2018高一上遵义期中) 安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是（ ） A . 金属汞 B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3. （2分） (2018高一上建水期中) 下列电

2、离方程式正确的是（ ） A . KOHK+O2-+H+B . MgCl2Mg2+Cl-C . KClK+Cl-D . NaHCO3Na+H+CO32-4. （2分） 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A . A为非电解质B . A是强电解质C . A是分子晶体D . A为弱电解质5. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（ ） A . 水蒸气经过灼热的焦炭B . 钠块投入水中C . 铁与水蒸气反应D . 氯气通入水中6. （2分） (2016高一下彭州期中) 能说明非金属性ClS的是（ ） 达到稳定结构时

3、，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A . 全部B . C . D . 7. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有

4、2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016四川模拟) 下列关于Ca（ClO）2

5、溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中只存在2种化合物的分子B . 通入CO2时溶液的漂白作用减弱C . 该溶液中A13+、Fe2+、SO42、NO3可以大量共存D . 与SO2反应的离子方程式为Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO10. （2分） 能证明SO2具有漂白性的是（ ）A . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B . 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C . 品红溶液中通入SO2后，红色消失D . 溴水中通入SO2后，橙色消失11. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合

6、金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒12. （2分） 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”下列反应中不存在此类情况的是（ ）A . 铁片与过量浓硝酸（常温）B . 铜粉与过量浓硝酸（常温）C . 浓盐酸与过量MnO2（共热）D . 浓硫酸与过量铜片（共热）13. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ） A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为

7、红棕色14. （2分） 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是（ ） A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼15. （2分） (2017高三上河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+

8、、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D . pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-16. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I

9、2H2O17. （2分） (2018河北模拟) 标准状况下，下列说法正确的是（ ） A . 等体积CH4和HF所含的电子数相同B . pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC . 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD . 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA18. （2分） (2016高一下武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是（ ） XYWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB .

10、Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物19. （2分） (2019高一下吉林期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ） A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：120. （2分） 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和

11、玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21. （2分） (2018青浦模拟) 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ） A . 观察颜色B . 加热C . 加水D . 加紫色石蕊试液22. （2分） (2018高一上孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线23. （2分） (2017高一上荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种

12、物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH=AlO2+H2B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量

13、ClO2还原成为Cl：4Fe2+ClO2+4H+=4Fe3+Cl+2H2O25. （2分） (2016高一下孝感期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤含I溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2015龙岩模拟) 根据所学知识回答问题： （1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 与明矾相似，

14、硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示） （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_ 三、 推断题 (共2题；共12分)27. （7分） (2015高一下东莞期中) A、B、C、D、E、F六种元素分属三个

15、短周期，且原子序数依次增大A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 （1） B元素的名称是_，B单质的结构式为_ （2） 用电子式表示化合物X的形成过程_ （3） 化合物Y的电子式为_，A2C2的电子式为_ （4） D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_ 28. （5分） (2018北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,

16、微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 _。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:.由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO

17、4将Cl-氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案：_。四、 综合题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D

18、的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 五、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2016分宜模拟) 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜制备方法如下：方法一：（1） 浓硫酸

19、试剂瓶上适合贴上的标签是_（填序号）（2） 甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：_；实验结论：所得白色固体的化学式为_（3） 乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片

20、剩余乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余他这样认为的理由是_ （4） 方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_（5） 方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学反应方程式_六、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al