内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一下开州期末) 我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（ ） A . “红烟”是Fe2O3B . NO与H2O反应生成NO2C . CO2与NO反应生成NO2D . NO遇空气生成NO22. （2分） (2018高二上惠州期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于

2、（ ）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志3. （2分） (2018高三上邵阳月考) 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中错误的是（ ） A . 步骤是为了富集溴B . 步骤说明溴具有挥发性C . 步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H+2Br-+SO32-D . 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离4. （2分） (2018高二上成都月考) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B . 1 mo

3、l N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 50时，1.0 L pH1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5. （2分） (2018高一上深圳月考) 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下兰州期末) 下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能

4、反应的是（ ） A . 盐酸B . 乙醛C . 乙酸D . 丙烯酸8. （2分） (2019高一上温州期末) 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ） A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料9. （2分） (2018高一上白城期中) 下列实验现象描述错误的是（ ） 编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在

5、液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二下扬州期末) ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . SO2是氧化剂B . NaClO3被氧化C . SO2发生了还原反应D . NaClO3得到电子11. （2分） (2019高一上公主岭期末) 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过

6、滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ） A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%12. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B . 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D . 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线27. （2分） (

7、2019高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . 14CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质28. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB . 金属性：RbKNaLiC . 和酸反应时Fe失2个e，Na失1个e则Fe的金属性强于NaD . Rb不易与水反应放出H2二、 实验题 (共3题；共15分)29. （6分） (2018高一上临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用

8、不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_。 （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管里加入的试剂是_。（4） 在试管里加入的试剂是_。 操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_。（5） 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。

9、 30. （4分） (2018高三上西安期中) 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。 （1） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 （2） 装置E中的现象是_。 （3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。 （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下 步骤中加入新制氯水的作用是_。31. （5分） 如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管 改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉

10、 填写下列空白：（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应该反应中铁屑粉的作用是_，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_ （2） 试管C中苯的作用是_反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为_; （3） F中发生反应的离子方程式是_ （4） 实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗正确的操作顺序是 （填写序号） A . B . C . D . 三、 填空题 (共2题；共6分)32. （4分） (2018高一下大连期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： （1） 元素和元素可以形成最简单的有机物，其

11、化学式为_； （2） 元素原子的最外层电子数为_； （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_（写出一种即可）； （4） 、三种元素的非金属性逐渐_（填“减弱”或“增强”）； （5） 元素和元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_（填化学式）。 33. （2分） (2018高一下江苏期末) 肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。 （1） 已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:_。 （2） 已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。 （3） 目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构

12、如下图所示。 该电池的负极是_(填“a”或“b”)电极。写出正极的电极反应式:_。（4） 在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中 与时间关系如下图所示，则04min内氮气的平均反应速率v(N2)=_。 四、 综合题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二下三明期末) 聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯

13、等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素 葡萄糖 乳酸 聚乳酸 根据上述信息，回答下列问题：（1） 淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_； （2） 已知1mol葡萄糖 2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_； （3） 某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验： 取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。由实验数据推知乳酸分子含有_（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_；（4） 经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共28题；共56分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-