南宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（ ） A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 不能确定2. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性3. （2分） 既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（ ）A . 2甲

2、基1丁醇B . 2，2二甲基1丁醇C . 2甲基2丁醇D . 2，3二甲基2丁醇4. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（ ） A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱6. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分

3、子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应8. （2分） (2018高一下天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e=2

4、CO32+12H2O。有关此电池的推断错误的是（ ） A . 通入乙烷的电极为负极B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D . 溶液中的OH向负极移动9. （2分） (2018徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（ ） A . 装置甲液面读数为12.20 mLB . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C . 装置丙可检验乙烯的生成D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解10. （2分） (2019高二上长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g

5、) 2AB3(g)”的H0B . 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右11. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2

6、通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-13. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质的饱和溶液导电能力一定强B . 凡是能导电的物质都是电解质C . 强电解质在水溶液中的电离过程是不

7、可逆的D . 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性14. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl)D . a0.10815. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；C

8、l-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同条件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ16. （2分） (2016高一下广州期中) 在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，

9、正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M2N17. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H B. C. D. （3） 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 26. （7分） (2018高二下临汾期末) 我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省

10、重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=

11、_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （3） 可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （4） 写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。 27. （9分） (2018高二上重庆期中) 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。 （1） O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g) N

12、O2(g)+ O2(g)H200.9 kJmol-13NO(g)O3(g) 3NO2(g) H317.3kJmol-1。则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H_kJmol-1 （2） T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“”或“”),原因是_。15min 时，反应

13、物的转化率 =_。T时反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp=_(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3） T时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_、_。由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。计算A

14、 点处v正/v逆=_(保留1位小数)。四、 实验题 (共1题；共8分)28. （8分） (2016六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示 （1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有_性（2） 中反应生成气体a为_，1mol双氧水反应转移电子为_（3） A的化学式是 H2SO4，装置中发生电化学反应方程式为_；pH降低的一端为_（填“阴极”或“阳极”）（4） C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为_；（5） 取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为_，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1