合肥市高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、合肥市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=109 m），因此纳米材料属于胶体2. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

2、C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸3. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （2分） (2017高二上广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油5. （

3、2分） 对电解质的叙述正确的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6. （2分） (2018高一下扬州期末) 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A . 图1可用于吸收多余的NOB . 图2可用于检验Cl2的漂白性C . 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D . 图4可用于测定CO2的生成速率7. （2分） (2018高一上陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2 ， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂

4、。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移8. （2分） (2018高三下厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为

5、135.5g9. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子10. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物

6、质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小11. （2分） (2017高一上沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中的还原剂是S2O32B . 该反应的氧化产物是ClC . 上述反应中，每生成1 mol SO42 ， 可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO4212. （2分） (2016高一上江西期中) 在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（ ） A . m=y，R

7、3+是还原剂B . m=2y，R2+被氧化C . m=2，R3+是氧化剂D . m=4，R2+是还原剂13. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：OH+H+=H2OB . 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3 H+14. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . NH3H2ONH4+OHC

8、 . Fe（OH）3=Fe3+3OHD . NaHSO4 Na+H+SO4215. （2分） 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . OHD . HCO316. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子

9、转移17. （2分） 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3 ， 铜粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或或C . 只有或或D . 上述任意一种18. （2分） (2017高二上石河子期末) 室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体由此可知（ ） 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL

10、该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液20. （2分） (2016高一上宁晋期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（ ） A . 物质的量和质量B . 原子总数C . 分子总数D . 密度二、 填空题 (共7题；共41分)21. （7分） (2016高一上南宁期中) 根据题意解答 （1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） a容量瓶在使用前内壁沾有水珠

11、b定容时俯视读刻度c未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d向容量瓶转移液体时有少量流出（2） 容量瓶上标有_（填序号） 温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是_ （4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号）， A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫_（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化

12、的元素是_，还原产物是_ 22. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1） 氯化铁：_。 （2） 硝酸铝：_。 23. （9分） 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得回答下列问题：（1） 冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_（2） 将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后

13、迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_（3） 将0.1molL1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_（4） 饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中

14、生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理已知25时，KspAl（OH）3=1.31033Al（OH）3AlO+H+H2O K=1.0101325时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.0l06molL1，则应调节至pH=_，此时水中c（Al3+）=_24. （9分） (2020高一上遂宁期末) 实验室需要480mL1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。 （2） 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是_（填操作序号）

15、。 （3） 称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_（填写字母）。 A . 19.2gB . 20gC . 19.2g 20gD . 大于20g（4） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）_;。 称量溶解转移洗涤定容摇匀（5） 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。 A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D . 定容时仰视刻度线E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F . 配制前容量瓶中

16、有少量水滴（6） 若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。 25. （7分） (2018高一上商都期中) 实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 （2） 在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“

17、”或“”)0.3 molL1。（3） 在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _;mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。26. （4分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_;mol L-1，质量分数_w1/2(

18、填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_; 。 27. （3分） 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液（1） 能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_（2） 其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_；下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂