南宁市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、南宁市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018西宁模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A向氯化铝溶液中，加入过量氨水产生白色沉淀氢氧化铝不溶于碱B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热无银镜现象出现。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D2. （2分） 如图所示的下列有关实验原理或

2、操作正确的是（ ）A . 溶解食盐B . 蒸发结晶C . 进行定容D . 收集NO23. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH4. （2分） (2018高二上河池期末) 有下列物质：乙醇 苯酚 乙醛 丙烯酸(CH2=CH-COOH)乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

3、（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅5. （2分） (2018高一上包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O6. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“

4、水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分） (2017沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25时，0.1molL1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最简单氢化物的稳定性：YZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性8. （2分

5、） (2018高二上陆川期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl)c (Na+)c(NH4+)c (OH)c (H+)B . 常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：9. （2分） 下列

6、物质中含有非极性键的分子是（ ）A . Na2O2B . CH4C . N2D . CO210. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH12. （2分） (2016高一上济南期中) 已知氯气和NaOH在一

7、定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分） 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（ ）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C .

8、分离出CO2D . 升高温度14. （2分） (2017高一下信阳期中) 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol（Ls ）1 ， 已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ） A . 48 mol（Ls ）1B . 36 mol（Ls ）1C . 24 mol（Ls ）1D . 12 mol（Ls ）1二、 综合题 (共4题；共26分)15. （8分） (2019高三上泉州期末) 铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示： 已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2

9、O BiOCl+2H+2Cl。（1） 矿浆浸出时加入盐酸的作用是_。 （2） 浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为_。 （3） 残渣中含有一种单质，该单质是_。 （4） 滤液的主要溶质是(化学式)_，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为_。 （5） 精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以_(填化学式)进入残渣中。 （6） 粗铋提纯时，粗铋应放在_极，阴极的电极反应式_。 16. （5分） 下面是几种烃的球棍模型(灰球表示碳原子，氢原子省略)：（1） 属于烷烃的有_(填字母)。（2） 分子中氢原子数最少的是_(填字母)。（3） 上面模型中最多有_

10、种烃互为同分异构体。（4） 属于烯烃的是_，并写出其结构简式：_。17. （4分） (2016高一下吉林期中) 构成原电池的条件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 18. （9分） (2018新乡模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理

11、：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发

12、生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高一下潮州期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。 （1） 甲中SO42-移向_极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式_。 （2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，还原产物是_。 （3） 原电池是把_的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_(如可靠，此空可不填)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-