合肥市高一化学上学期期末模拟试卷C卷

1、合肥市高一化学上学期期末模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g/cm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是（ ）A . =100%B . c=100%mol/LC . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.52. （2分） (2016高三上河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价

2、），既含有Fe2+又含有Fe3+ 将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ 则下列说法正确的是（ ） A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：13. （2分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）

3、已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=C

4、aSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下西安开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A . Ba(

5、NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC . BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD . BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO26. （2分） (2018重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、N

6、aClO3和水，转移电子数为0.1NA7. （2分） 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+8. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2SO4D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液9

7、. （2分） (2017崇明模拟) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（ ） A . 氯水（AgNO3溶液）B . NaOH溶液Ba（OH）2溶液C . FeSO4溶液（KSCN溶液）D . KI溶液（淀粉溶液）10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应11. （2分） 下

8、列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（ ）品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水A . B . C . D . 12. （2分） (2015高一上宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （ ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上杭州期中)

9、 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1molL1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA14. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等16. （2分）

10、(2016高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O17. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体

11、中含有的分子总数为0.1NA18. （2分） 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去

12、有机层的水19. （2分） 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠21. （2分） (2016高一下夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） ABCDXS

13、O2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比为21B . 分子个数之比为11C . 原子个数之比为11D . 氮原子个数之比为2124. （2分） 右图为实验室制氢气的简易

14、装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A . B . C . D . 25. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ， 如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共24分)26. （3分） 实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生_，冷凝水流向与蒸气的流向_填（相同或相反）27. （5分） 某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均

15、为0lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）K+Ag+Mg2+Al3+NH4+ClCO32NO3SO42I用如下各步实验分析该溶液组成：取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是_（2）最终确定溶液中所含阴离子有_（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，

16、得到的固体化学式为_28. （3分） 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是_ ， 写出该过程中的化学方程式：_；_29. （8分） (2016高一下昆明期中) 某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_，反应离子方程式为_，即可证明30. （5分） 某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的_ A试管外壁有水 B试管口略向下倾斜C忘了加催化剂 D_三、 实验探究

17、题 (共1题；共12分)31. （12分） (2018高三上浙江月考) 为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素为_；化合物A与H2O反应的离子方程式为：_。 （2） 化合物A可由F

18、eCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：_。四、 综合题 (共1题；共5分)32. （5分） (2016高三上泉州期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物 （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ （2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ （3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解产物的物质的量之比推测X