南宁市语文高一上学期期中化学试卷C卷

1、南宁市语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列说法错误的是（ ）A . 1 mol 氢B . 1 mol OC . 1 mol CO2D . 1 mol水分子2. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应3. （2分） (2017高一上沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常

2、数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4离子的数目为NA4. （2分） 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl5. （2分） (2016高二下合肥

3、期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液6. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mo

4、l/L盐酸7. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到

5、转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故9. （2分） (2017高一上上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加10. （2分） 下列电离方程式中，正确的是（ ）A . Al2(SO4)32Al3+3SO42-B . NaHCO3Na+H+CO32-C . CH3COOHCH3COO-+H+D . Na2CO3Na2+CO32-11. （2分）

6、 (2018高二上宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H+ = CO2H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC . 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O12. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl二、 填空题 (

7、共4题；共31分)13. （4分） (2016高一上鱼台期中) 填序号 铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸，熔融的碳酸钾，硫酸钡，蔗糖，二氧化碳能导电：_电解质：_非电解质：_+反应的离子方程式：_14. （8分） (2016高一上上饶期末) 根据所学知识完成题目： （1） 在200mL2molL1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为_此溶液中Al3+的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_ （2） 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物CuO+CO Cu+CO2还原剂：_，氧化剂_，还原产物：_，氧化产物_，（3） 分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同

8、条件下产生氢气的体积比是_ 15. （8分） (2015湛江模拟) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1） 为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有_（写一条即可） （2） 过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （3） 过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应

9、原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ （4） 过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式_ （5） 碳酸钠溶液在过程和IV中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_ （6） 实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需_、_ 16. （11分） (2017高三上定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_ （2） 下列操作

10、中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 （5） 如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、