南宁市高三理综-化学二模（3月）考试试卷A卷

1、南宁市高三理综-化学二模（3月）考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ） A . F2B . HFC . KOH溶液D . O22. （2分） (2018高二上云南期中) 下列有机物存在顺反异构现象的是（ ） A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHCH3D . CH3CH=CH23. （2分） (2018文山模拟) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上南昌期中) 实验室里需用480mL 0

2、.1molL1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取5.1gNa2CO3 ， 加入500mL水B . 称取13.7gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ， 加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液5. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的M

3、nO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化6. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸7. （

4、2分） (2016高三上兰州开学考) 已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c（H+）= molL1D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018汕头模拟) 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸

5、。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。 （5） 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0

6、.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。三、 推断题 (共2题；共12分)9. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，

7、pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160

8、kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_10. （5分） (2018高一下苏州期末) A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示： （1） A的结构式为_; （2） AB的反

9、应类型为_; （3） D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为_; （4） B与钠反应的化学方程式为:_; （5） 反应的化学反应方程式为:_; 四、 填空题 (共2题；共15分)11. （5分） (2018高三上葫芦岛期末) （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_。（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

10、2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图象中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_（填字母）（3） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).H0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：050010005.003.522.48500s内NO2的平均生成速率为_。该反应的化学平衡常数表达式为_。12. （10分） (2018韶关模拟) 硼

11、和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: （1） N原子核外有_;种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。 （2） 经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。 （3） 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。 （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。 （5） 晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)