南京市高一上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ） A . 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B . 粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C . 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D . 粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型2. （2分） (2018高一上深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精

2、)危险警告标识A . AB . BC . CD . D3. （2分） “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上上海期末) 0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ） A . 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB . 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C . 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D . 最终所得溶液中，还

3、含有0.02 molNaOH5. （2分） 下列分子只表示一种物质的是（ ） A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C6. （2分） (2016高一上天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 28.4 gmol1C . 71D . 71 gmol17. （2分） (2018银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2

4、中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA8. （2分） (2016高一上株洲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . LB . LC . LD . L9. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL

5、1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L10. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象11. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象或结论A将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯B先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸制取硝基苯C向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体溶液出现浑浊，证明酸

6、性：C6H5OHH2CO3D乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应13. （2分） (2016高一下西城期末) NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质有关下列流程的说法中，正确的是（ ） A . NaHCO3的热稳定性好B . 如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C .

7、 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂14. （2分） 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A . 次氯酸B . 金属钠C . 氯化钠D . 氧化钙15. （2分） 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为A . B . C . D . 16. （2分） 小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO

8、3+H2SiO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是（ ）A . H2SO4B . H2SO3C . H2SiO3D . H2CO3二、 非选择题 (共4题；共24分)17. （2分） 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：（1） 产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为_（可填写体积范围）；（2） 产生的

9、AgCl沉淀的物质的量为_（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。18. （6分） (2018高一上汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1） 装置A中液体试剂选用_（2） 装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式是_。 （4） 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。 19. （

10、8分） (2016高一上绵阳期中) 配制100mL 1.0molL1的氯化钠溶液过程中， （1） 将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上： 计算结果m=5.85g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了_；少量的氯化钠沾在滤纸上_；溶解过程中有少量液体溅出_；容量瓶内壁附有少量的水_；未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶_；摇匀后液面低于刻度线，补充水_（2） 加水定容时，下列操作对实验结果有何影响： 仰视容量瓶的刻度线_；俯视容量瓶的刻度线_20. （8分） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、Si

11、O2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_第 11 页 共