兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶

2、液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl3. （2分） (2017高一上南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA4. （2分） (2017高一下郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（ ）下列说法正确的是（ ） A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于

3、乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应5. （2分） (2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO46. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . Na2CO32Na+CO32 B . H2SO42H+SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D

4、. NaHSO4Na+H+SO427. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失8. （2分） 下列有关铜元素的说法中，正确的是（ ） A . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 铜与O2反应，生成黑色的Cu2OD . CuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末9. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下

5、列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）210. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定

6、。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的11. （2分） (2017高一上汕头期中) 不能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应12. （2分） (2016高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四

7、种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2018高一上肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。则下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . Na

8、ClO2和ClO2中Cl的化合价相同14. （2分） 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H=257.3 kJ/molB . 已知S（s）+O2（g）SO3（g）H=395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol15

9、. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小16. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1+2H2OH2+Cl2+2OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连

10、的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2+二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2015安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1） 、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_（2） 、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通过步骤氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何

11、还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是_反应釜2中发生反应的离子方程式为_向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_（3） 、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_NaClO

12、还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO_g三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温

13、度升高，SO2的转化率_;（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。19. （4分） (2016高二下枣阳月

14、考) 氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的 （1） 在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （2） CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变H=_ （3） 欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式_ 20. （5分

15、） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv

16、正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学

17、方程式：_四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程

18、式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO