太原市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、太原市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C . 和D . 和2. （2分） 化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ， 干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍下列有关说法正确的是（ ） A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化3. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 实验室保存

2、下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（ ） A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸4. （2分） (2018高二下临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） 选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅

3、D . 石英6. （2分） 某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+27. （2分） 下列物质中，属于共价化合物的是A . NaClB . Na2OC . CaCl2D . CO28. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） 以下物质的

4、制备实验装置正确的是（ ）ABCDA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126）的制备10. （2分） 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（ ） A . 氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B . 联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C . 在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D . 联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后

5、，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（K+）为1 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c（H+）为2 molL112. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列各组有机物只用水就鉴别的是（ ） A . 乙醇、苯、硝基苯B . 苯、己烷、溴苯C . 苯、乙酸、己烯D . 苯、乙醇、乙酸13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH

6、4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 14. （2分） (2018三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（ ）A . 装置A中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色15. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ）

7、A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置16. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作

8、一段时间后，左池溶液的pH增大17. （2分） (2018高三上长春期中) 下列有关实验描述错误的是（ ） A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液18. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . NO3 ， K+ ， Al（O

9、H）4 ， OHB . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3C . NO3 ， Mg2+ ， K+ ， ClD . NH4+ ， NO3 ， CO32 ， Na+19. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性20. （2分） (2016高二下枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ） A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol

10、电子C . （AZ+m）mol 中子D . mmolHmX二、 综合题 (共2题；共18分)21. （12分） (2018高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g)

11、 +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（3） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（4） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电

12、子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（5） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （6） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （7） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+

13、溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） （8） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 22. （6分） (2018高二上临泽期中) 在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)

14、随时间的变化如下表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300)K(350)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） 下图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。 （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是（_） av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_） a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓

15、度d选择高效的催化剂三、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2018高一上荆州月考) 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 回答下列问题：（1） 硬质试管中发生反应的化学方程式为_;； （2） 该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有_；原因是：_（用离子方程式表示）；（3） 发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B，使

16、其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：_； （4） 一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性；由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量_。 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高二上丰台月考) A，B，C，D1、D2均为有机化合物，请根据图示回答问题 （1） 直链有机化合物A的结构简式是_； （2） 的反应类型是_； （3） 的反应类型是_； （4） 的反应类型是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-