高二上学期开学化学试卷（理科）

1、高二上学期开学化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较2. （2分） (2016高二上双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ） A . 尽可能使用稀溶液B .

2、选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度3. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol（Lmin）B . 0.12 mol（Lmin）C . 0.08 mol（Lmin）D . 0.06 mol（Lmin）4. （2分） 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A . 反应的

3、化学方程式为2MNB . t2时V正=V逆 ， 达到平衡C . t3时V正 V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)5. （2分） 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色6. （2分） 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B . 合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C . 饱和

4、FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好二、 不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分） (2016高二上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H408. （3分） 下列物质中，属于电解质的有（ ） A . 乙酸B . 乙醇C . 油脂D . 氯化钠9. （2分） (2017高二上湖北期中) 向

5、绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量B . t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段C . 反应在c点达到平衡状态D . 反应物浓度：a点小于b点10. （2分） (2016高二上天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z下列说法正确的是（ ） A . 若将容器压缩时，正逆反应

6、速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态11. （3分） 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）c（I）C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中 的值不变D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O

7、4）12. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3三、 填空题 (共7题；共54分)13. （15分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计

8、算： （1） 写出Na2SO4的电离方程式； （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 14. （9分） (2019高二上重庆期末) NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题： （1） 当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 （2） 测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_；发生反应的离子方程式为_；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是_。 （3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO

9、32-):n(HSO3-)变化关系如下表： N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡_(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_。（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。（5） 在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子

10、为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%， 请计算脱硝效率为_。(结果保留3位有效数字)15. （9分） (2016高三上滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ

11、/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由

12、是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_; 16. （4分） (2016高一下河北期中) 由ABCD四种金属按下表装置图进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_； （2） 装置乙中正极的电极反应式是_； （3） 装置丙中溶液的pH_（填“变大”或“变小”或“不变”）； （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_; 17. （1分） (2017高二上上海期末) 下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是_ 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示剂子待测液；洗涤18. （7

13、分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 19.

14、（9分） 已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度70080088010001200平衡常数1.010.012.516.117.7回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“、或=”）； （2） 800时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1，则2min时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比_（填“增大”、“减小”、或“不变”） （3） 下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有_;a压强不随时间改变bv（A）：v（b）=1：1c单位时间内消耗A和B的物质的量相等dC的百分含量保持不变（4） 880时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ （5） 某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）=c（C），则该此时的温度为_ （6） 图是1000时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200时A的物质的量的变化曲线图_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-