陕西省高三上学期期中化学试卷C卷

1、陕西省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上河北期中) 已知H2O H2O+e ， e被水分子形成的“网”所捕获下列有关说法正确的是（ ） A . H2O和H2O+互为同分异构体B . H2O+有较强的氧化性C . 水分子形成的“网”是一种新化合物D . H2O（s）H2O（l）H2O（g）的变化过程中会破坏HO键2. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)

2、3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比4. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+2Na 2NaClB . 2H2O2=2H2O+O2

3、C . NaOH +HCl=NaCl+H2OD . Zn+H2SO4=ZnSO4+H25. （2分） 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al3+3OHAl（OH）3C . AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等6. （2分） (2018高三上张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子

4、数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XWXD . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W7. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D

5、 . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）8. （2分） (2017高一上西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3 A . B . C . D . 全部9. （2分） 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验 要求且完全正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2+ZnZn2

6、+FeB向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+2Fe2+D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+CuFe2+Cu2+A . AB . BC . CD . D10. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 22

7、4 mLD . 336 mL11. （2分） pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO412. （2分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为

8、0.06 Na13. （2分） (2018高一上北京期中) 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（ ） A . HCO3OH=H2OCO32B . H3PO43OH=PO433H2OC . Fe(OH)33H=Fe33H2OD . 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O14. （2分） (2017高一下信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（

9、） 实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO32某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH4+A . B . C . D . 全部16. （2分） (2019高二

10、下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （

11、4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 18. （5分） (2015高一上金华月考) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、NH4+、CO32、K+、Na+ 为确认溶液组成进行如下实验： 200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）（1） 溶液一定存在的离子有_，可能存在的离子有_； （2） 原溶液中c

12、（CO32）为_，c（NH4+）_c（SO42） （填“、或=”）； （3） 如果上述6种离子都存在，则c（Cl）_c（SO42） （填“、或=”） 19. （5分） (2018高三上邢台开学考) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （1） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_(填化学式)。 （2） 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为_。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式

13、为_。（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为_。1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol。20. （6分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验

14、中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密

15、封包装。21. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl