常见的酸的性质和用途

1、.,常见的酸的性质和用途,朝阳初中,.,【学习目标】 1、加深对盐酸和硫酸性质和用途的了解。 2、知道不同的酸具有相似化学性质的原因。 3、会运用酸的性质来解决生活中的一些问题。 【重难点】 1、掌握酸的化学性质。 2、会用酸的性质来解决生活中的一些问题。,.,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.含有硝酸根离子的酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 5.食醋里含有什么酸？,你 知 道吗 ？,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,常见酸的性质与用途,硝酸（HNO3）,.,小王的故事,故事一,一天，车间主任给了小王一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，但

2、标签已坏，无法辨别，请同学们帮帮小王。,浓盐酸和浓硫酸的鉴别 1、利用浓盐酸的挥发性。 2、利用浓盐酸的气味。 3、利用浓硫酸的脱水性。 4、使用BaCl2溶液或AgNO3溶液。,.,小王的故事,故事二,小王要除去铁钉上的铁锈。他把水加入到刚鉴别出来浓硫酸中稀释，又把铁钉加入到其中除锈，直到溶液完全颜色变为浅绿色，取出铁钉。,指出小王的错误行为并改正。,写出故事中所有化学反应的方程式。,1、把水加入到浓硫酸中改为浓硫酸加入到水中。 2、完全变为浅绿色改为刚变为浅绿色。,2Fe2O3 +6H2SO4 = 2Fe2(SO4 ) 3 + 6H2O H2SO4 + Fe = FeSO4 +H2 ,.,

3、小王的故事,故事三,结果小王把杯子碰倒了，硫酸废液撒到了大理石地板上和手上。他用水冲洗手，并涂上3%5%的NaOH溶液，接着把废液倒进了花池。,指出小王的错误行为并改正。,写出故事中所有化学反应的方程式。,1、NaOH溶液改为NaHCO 3溶液。 2、倒进花池改为倒进废液缸。,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O,.,一.常见酸的物理性质 盐酸和硫酸的物理性质：,无色,盐 酸 （HCl ）,硫 酸 （H2SO4）,无色,液体,粘 稠 油 状 液 体,有刺激 性气味,无气味,有挥发性,无挥发性,无吸水性,有吸水性,.,镁带,生锈铁钉

4、,碳酸钠,氯化钡溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,BaCl2,盐酸能与下列哪些物质发生化学反应？现象是什么？写出反应的化学方程式。,氢氧化钠 NaOH,活动天地,.,剧烈反应，产生大量气泡,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,产生大量气泡,无明显现象,过一会有气泡产生,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2,NaOH+ HCl =NaCl + H2O,无明显现象,.,二.常见酸的化学性质 (一)稀盐

5、酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀盐酸活波金属-,盐酸HCl,(置换反应),请试着写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式.,盐氢气,.,3.盐酸金属氧化物-,4.盐酸碱-,请写出铁锈、氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式.,请写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式.,(复分解反应),(复分解反应、中和反应),盐水,盐水,5.盐酸某些盐-,(复分解反应),请写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。,新盐新酸,.,CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl

6、=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,.,如果把上述活动中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会发生类似的反应？ 请试着写出这些反应的化学方程式。,Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4,活动天地,MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2 BaSO4 +2HCl,.,(二)稀硫酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀

7、硫酸活波金属,盐氢气,请试着写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式.,（置换反应）,.,3.稀硫酸金属氧化物,盐水,4.稀硫酸碱,盐水,请写出氧化铜、氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式.,请写出氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式.,（复分解反应）,(复分解反应、中和反应),.,5.稀硫酸某些盐,新盐新酸,请写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式.,（复分解反应）,.,你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？,.,酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和2 酸与金属氧化物反应生成盐和2 酸与碱反应生成盐和2 酸与某些盐反应生成新盐和新酸

8、,因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+,稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因,盐酸和硫酸各有哪些特性？,由于不同酸的酸根离子不同，所以其性质也存在差异。,.,浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）,浓盐酸的特性：,浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中溶质的质量分数会发生变化吗？,.,浓硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性） （3）强氧化性：,（4）不小心将浓硫酸溅到皮肤上如何处理？,与金属

9、反应得不到氢气,先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液。,（5）如何稀释浓硫酸？,.,用 途 盐 酸 硫 酸,三.盐酸和硫酸的用途：,重要化工产品。用于金属除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些 气体的干燥剂。,.,1、铁制品电镀前放在盐酸池中,2、实验室制取二氧化碳,3、实验室制取氢气,4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3 Mg(OH)2,除去铁锈 （主要成分Fe2O3）,.,1. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓

10、盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( ) A.右端下沉 B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断,课堂检测,A,.,2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定 3、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。,A,红,紫色石蕊溶液,.,HCl,MgCl2,MgO,MgCO3,Mg(OH)2,Mg,5.在箭头上填出四种不同类别的物质。,MgCl2,MgCl2,MgCl2,上述反应的类型一样吗？,.,6.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你

11、有哪些好方法？,.,【中考链接】 7.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 （ ） A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 CA点时的溶液能使石蕊试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠,B,.,1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,反馈练习,.,2.在托盘天平的

12、左、右托盘上各放一个烧杯，内盛完全相同的两份稀硫酸。向左、右烧杯分别加入等质量的氧化镁和镁，反应一段时间，天平指针如何变化？ （ ） A.向左偏 B.向右偏 C.指向中间 D.无法判断,A,.,3. 选择合适的试剂，除去方括号 内的杂质，并写出化学方程式： CuZn HNO3HCl NaClNaOH CuCuO HClH2SO4 NaClNa2CO3,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,.,4.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。,取样，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,5.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子，请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色的。,取适量的氯化钠溶液，可观察到是无色的，说明Cl- 和H2O分子都是无色的，证明溶液的颜色是Fe3+ 提供的。,.,6.家里用什么