高二下学期月考化学试卷(3月份)VIP

1、高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A . 电力B . 核能C . 太阳能D . 氢能2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B . 已知反应X+Y=M+Z为放热

2、反应，则X的能量一定高于M的能量C . 已知石墨转变为金刚石是吸热反应，可以推测石墨比金刚石更稳定D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应既是氧化还原反应又是吸热反应3. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4

3、（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol14. （2分） (2012朝阳) 下列说法正确的是（ ）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀5. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B

4、 . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） (2016高一上望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产

5、生丁达尔效应7. （2分） 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）A . 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2eCu2+C . 由实验现象可知：金属活动性CuCrD . 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极8. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2

6、）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）9. （2分） (2015高二上宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）10. （2分）

7、(2020高一下浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下： 序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T

8、1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关11. （2分） (2016高一下华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 12. （2分）

9、 (2016高二上吉林期中) 按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（ ） A . E表示生成铜的物质的量B . E表示总反应中消耗水的物质的量C . F表示反应生成氧气的物质的量D . F表示生成硫酸的物质的量13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ） A . Pb为正极被氧化B . SO42只向PbO2处移动C . Pb电极质量减少D . 电解质溶液的pH不断增大14. （2分） (2015高一上永

10、新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发15. （2分） (2017高二上宁城期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时每转移3mol

11、电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）216. （2分） 甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，催化剂催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应

12、平衡常数表达式为K= 17. （2分） (2018高二下南宁月考) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO ， 下列叙述错误的是（ ） A . 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO)增大B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强C . 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH)增加D . 25时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱18. （2分） (2015高一下陇南期中) 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH

13、溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大二、 填空题 (共3题；共21分)19. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方

14、程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 20. （7分） 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白： （1） 若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L x=_；4min后，C的浓度_0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_

15、、_；（2） 若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体 21. （5分） (2016高二上温州期中) 常温下有0.1molL1四种溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH （1） 已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为_，由水电离的c（H+）=_molL1 （2） 相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线_，a、b两点中，导电能力更强的是_ （3） NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3H2O）V（HCl），当溶液中c（N