成都市高一下学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、成都市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下乐清期末) 2A（g）B（g）H1（H10）；2A（g）B（l）H2；下列能量变化示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密

2、闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO33. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）

3、+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率5. （2分） 化学与生活密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na6. （2分） 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A . 氯水B . 溴水C . 碘水D . 食盐水7. （2分） (2018崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述

4、正确的是（ ）A . 单质沸点：XYZWB . 气态氢化物的稳定性：XYZWC . 原子序数：XYZWD . 最高正价：XYZW8. （2分） (2019高三上安平月考) 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为（ ） A . 只能为2B . 只能为3C . 可能是2，也可能是3D . 无法确定9. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5

5、（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ） A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应10. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3

6、 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3Q111. （2分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH012. （2分） (2016高二下于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol Na2O2（s

7、）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）；H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；H=509kJ/molD . Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA13. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用

8、如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl214. （2分） (2016高一上泉州期中) U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U说法正确的是（ ） A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . 和 U互为同位素D . U和 U为同一核素15. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为25%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b= 2B

9、 . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=216. （2分） (2015高三上湛江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H20B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O二、 解答题 (共6题；共45分)17. （8分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）

10、CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3） 若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示该反应的S_0，图中的T1_T2（填“”“”或“=”）T1下到达平

11、衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃烧热H=285.8KJmol1、和CO（g）燃烧热H=283.0KJmol1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为_18. （8分） 2015年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式_（2） 我国北方到了冬季烧煤供

12、暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最

13、初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）

14、；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正_vA（逆） （填“”、“”、“=”）19. （5分） (2016高二下河南月考) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍 （1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_ （2） 在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_ （3） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （4） Y与Z可形成YZ42，YZ42的空间构型为_（用文字描述）；写出一

15、种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_ 20. （10分） (2016内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用（1） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）26H2O和尿素CO（NH2）2、氧化剂等为原料制备尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol尿素分子中含有的键数为_（2） 某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是_（用化学方程式表示）写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_（3） 基态铜原子的电子排布式为_，与Cu同周期且原子序数最小的第族元素，其基态原子核外有_个未成对电

16、子图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm则Cu2O的密度为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（4） 绿矾（FeSO47H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质请设计实验检验绿矾是否完全变质_以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5 H0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为20.3，沸点为103.6，则Fe（CO）的晶体类型为_请用平衡移动原理解释T1T2的原因_21. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4

17、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：A

18、sO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_22. （5分） (2017高一上潮南期末) 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答： （1） 实验室制取氨气的化学方程式是_ （2） 该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与CuO反应的化学方程式_碱石灰的作用是_（3） 有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O