成都市高一上学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、成都市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A . 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C .

2、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处3. （2分） Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-4. （2分） (2018高一上成都期末) 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）A . 碳酸氢钠俗称小苏打B . 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C . 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D . 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同5. （2分） (2019高一上南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中

3、学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） 选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下6.0g乙酸所含键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2m

4、ol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32-B . 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OC . 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD . 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O8. （2分） (2015高二上兰考期

5、末) 为了配制CH3COO与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（ ） A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体9. （2分） (2016高三上桓台期中) 下列类比关系正确的是（ ） A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2 ， 则与过量NH3H2O反应也生成AlO2B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则与SO2反应可生成Na2SO3和O210

6、. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）A . 一样多B . 多C . 多D . 无法判断11. （2分） (2016高一下邯郸期中) 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（ ） A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D . 光电池制造中不会产生任何化学污染12. （2分）

7、(2017高二下南阳期中) 乙醇、环丙烷、1丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为（ ） A . 12.0%B . 13.0%C . 14.0%D . 无法计算13. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14. （2分） 下列说法正确的

8、是（ ）A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离15. （2分） (2015高一上上饶月考) 新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 3 mol Na

9、2O2发生反应，有12 mol电子转移16. （2分） (2016高一上成都期中) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （5分） (2016高一上株洲期中) 实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2，在此反应中： （1） 氧化产物是_； （2） 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （3） 用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_； （4） 若要产生112mL氯气，则

10、转移的电子数目是_； （5） 将此反应改写成离子方程式_; 18. （5分） 为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热 （1） 开始加热一段时间后，试管_（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象 实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更_（填“稳定”或“不稳定”）（2） 实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图2中的A 回答下列问题：仪器a的名称是_写出A中反应的化学方程式_制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的

11、Cl2，应通过_装置（填“B”“C”或“D”）19. （8分） (2018高一下汕头期末) SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： （1） （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。 写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2） 写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。 （3）

12、 实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。 （4） （实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。 D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。（5） 当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤

13、、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. （8分） (2016高一下厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下： （1） 滤渣A是_，滤渣B是_ （2） 过程 I、II、III的分离操作的名称是_ （3） 过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是_，发生反应的化学方程式是_ （4） 过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为_ （5） 取滤液B10

14、0mL，加入1molL1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g则溶液B中c（AlO2）=_，c（Na+）_molL1 21. （10分） 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 硅元素在周期表的位置是_周期_族 （2） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2、+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（3） 写出工业制取粗硅的化学反应方程式_ （4） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示： 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即 100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值，和m：n值第 12