成都市高一下学期化学期中考试试卷C卷

1、成都市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是（ ）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质2. （2分） (2016高一上福州期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶3. （2分） (2019高一上天津

2、月考) 下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（ ） A . 酒精B . C . D . 4. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液 和 胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成 胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A . CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu

3、2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）7. （2分） (2016高一下三门峡期中) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4 ， 其中

4、正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . 的混合物D . 的混合物8. （2分） (2018高二上临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式:9. （2分） 向淀粉中加入少量稀H2SO4 ， 并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的（ ）氢氧化钠溶液银氨溶液新制氢氧化铜碘水氯化钡溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B

5、 . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体11. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置

6、分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L13. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32

7、- = CO2+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4 C . Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 =2Fe3+3H2O14. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分

8、别是NO2、SiO2和SO215. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤16. （2分） 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30发生反应获得的产物主要是（ ）A . 间硝基甲苯B . 2、4、6三硝基甲苯C . 邻硝基甲苯和对硝基甲苯D . 三硝基甲苯17. （2分） (2018高三上大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）H 0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D

9、. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态18. （2分） (2017高三上昭通期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法不正确的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+19. （2分） (2016高二上黄陵期末) 已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H=351.1kJmol1Hg（l）+ O

10、2（g）HgO（s）H=90.7kJmol1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的焓变H为（ ）A . 260.4 kJmol1B . 441.8 kJmol1C . +260.4 kJmol1D . +441.8 kJmol120. （2分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F221. （2分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载

11、体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大22. （2分） (2017高一上昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

12、23. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果24. （2分） (2017高一上肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ， 应采取的措施是（ ） A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液25. （2分）

13、用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐先加盐酸的作用是（ ） A . 形成的沉淀纯度更高B . 形成较多的白色沉淀C . 排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰D . 盐酸加与不加对实验结果不影响二、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2019湖南模拟) 乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。 （1） 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了_（填“氧化”或“加成”）反应。 （2） 苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： +HNO3 _+H2O（请将反应方程式补充完整）。（3） 金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 _（填“H2”或“O2

14、”）。 三、 计算题 (共3题；共8分)27. （2分） (2017高一上遵义开学考) 中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1） 当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为_（写化学式） （2） 试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因_。 （3） 当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g） 28. （2分） (2017桂林

15、模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（N

16、aBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 29. （4分） (2017高一上普宁期末) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答： （1） NO的物质的量为_mol，NO2的物质的量为_mol （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部

17、转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g 四、 推断题 (共2题；共7分)30. （3分） (2018乌鲁木齐模拟) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 （1） XW4的空间构型为_，HWO的结构式为_，Z在元素周期表中的位置是_。 （2） X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是_（填元素符号）。 X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_。（填化学式）。（3） W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，

18、用化学方程式解释_。 （4） 家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。 含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_。（5） NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为_。若取该液体滴入50左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式_。 31. （4分） (2017高二下广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为_。 （2） A转化成

19、B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。 （3） 由乙醇生产C的化学反应类型为_。 （4） E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5） 由乙醇生成F的化学方程式为_。 （6） 分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式_。 五、 实验题 (共1题；共3分)32. （3分） (2018高三下潍坊开学考) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80)（1） 固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH