成都市高一下学期期中化学试卷B卷

1、成都市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用pH在5670之间的降水可通常称为酸雨汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极A .

2、 B . C . D . 2. （2分） (2016高一上安庆期中) 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液3. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶

3、液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸4. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存5. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大6. （2分） 下列

4、化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3C . CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCHD . NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O7. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

5、8. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（ ） A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性CSiB . 同浓度下碱性：KOHMg（OH）2 ， 说明金属性KMgC . 氟气与氢气在暗处相遇就

6、会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性FClD . 氧化性：Cu2+Na+ ， 说明金属性NaCu10. （2分） (2017高一下南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ， 这是因为（ ） A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低11. （2分） (2016新课标卷) 四种短周期主族元素

7、W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ12. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道

8、上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X,Y原子13. （2分） (2016高一下汕头期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一上商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 酸性C . 碱性D

9、 . 还原性15. （2分） (2017高一下宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A . B . C . D . 16. （2分） K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ）A . 70.7B . 70.2C . 72D . 73.317. （2分） (2018大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反

10、应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)18. （2分） (2018高二上田阳月考) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ） A . 苯甲醇B . CH3CHBr2二溴乙烷C . 2甲基丁烯D . 2乙基丁烷19. （2分） (2018高一下苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用

11、下可与乙酸发生取代反应20. （2分） (2017高一下湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（ ） A . B . C . 0D . 缺少条件，无法计算21. （2分） (2016高三上泰安期中) 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是A

12、lCl3溶液，E可能是氨水D . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO322. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化23. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A .

13、 B . C . D . 24. （2分） 下列说法中，错误的是（ ）A . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内碳碳双键有关B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D . 乙烯与乙炔都能使溴水褪色，且原理相同25. （2分） 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 二、 非选择题 (共10题；共29分)26

14、. （3分） (2019福州模拟) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 （1） .二甲醚的生产： 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJmol1、1455.2kJmol1，且H2O(g)=H2O(1)H=44.0kJmol1。反应i的H1=_;kJmol1。（2） 反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。 （3） 选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2

15、所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 反应ii2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=29.1kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率=_，反应i的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)（4） .二甲醚的应用： 图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为：_；若串联该燃料电池电

16、解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为_。(保留3位有效数字)27. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 （1） .以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤（2） 向饱和食盐水中先通入_，后通入_，生成固体A的化学方程式为_（3）

17、.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。洗涤沉淀的具体操作是_。（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 （5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验开始前应进行的操作是_。（6） 仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_。 （7） 装置E的作用是

18、_。 28. （5分） (2018高一下盘县期末) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答：（1） 写出下列物质的化学式 X_、 Y_;、A_;、B_、C_。（2） 写出下列物质的化学式 X_、 Y_;、A_;、B_、C_。（3） 反应的化学方程式为_， 反应的离子方程式为_。（4） 反应的化学方程式为_， 反应的离子方程式为_。29. （5分） (2019高一下牡丹江期中) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空： （1） 实验室制取Cl2的化学方程式为：_

19、。 （2） 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式_。 （3） B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；_。 （4） D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_。 （5） E装置的作用是_。 A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸D.吸收氯化氢（6） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。 （7） 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)_。 A.CH4 B.CH3ClC.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl430. （1分） (2017高二上邗江期中) 某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物

20、只有一种结构且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_31. （1分） (2016高二上和平期末) 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求：当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_32. （3分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型 乙烯和水反应：_，属于_反应；由苯制取溴苯：_，属于_反应33. （1分） (2016高二下嘉祥月考) 饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B将A和B按一定比例混合1L混合气体