山西省语文高二上学期化学10月月考试卷D卷

1、山西省语文高二上学期化学10月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0m+ncD . H0m+nc2. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：

2、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变

3、化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小4. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性

4、强于Si5. （2分） 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H06. （2分） (2018高二上和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH67. （2分）

5、 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8. （2分） (2015高二上海南开学考) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化9. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加

6、大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动10. （2分） (2016高一上福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：2二、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 Na

7、OH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1） 填出图中实验仪器的名称A_，B_ （2） 实验时用A搅拌溶液的方法是_不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是_ （3） 经数据处理，t2t1=3.4则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g）1计算 （4） 若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H1=Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q_57.3

8、（填“”、“”或“=”），理由是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)12. （8分） (2018郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1） COS的电子式是_。 （2） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（3） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常

9、数为_。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （4） 在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_。 （5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ， 在500时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1 ， 放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。（4） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_。（填序号，下同）av(C)=2v(B2)b容器内压强保持不变cv逆(A2)=2v正(B2)d容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_；能使B的 转化率增大的操作是_；使平衡向逆反应方向移动的操作是_。a及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d.选择高效的催化剂第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验题 (共1题