成都市高三上学期期中化学试卷B卷

1、成都市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列过程一定发生化学变化的是（ ）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁2. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（ ） A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾3. （2分） (2016高二上枣阳开学考) HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） A . CH4H2OHFSiH4B . SiH4HFCH4H2OC . SiH4CH4H2OHFD . H2OCH4H

2、FSiH44. （3分） (2016高二下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O5. （2分） (2016平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NAC .

3、2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA6. （2分） (2017合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ） A . Cr2O72中Cr元素化合价为+6B . 氧化产物为CH3COOHC . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole7. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验不能达到预期目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2

4、反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（ ） A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面9. （2分） (2018高二上北京期中) 下列关于各图像的解

5、释或结论错误的是（ ） A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将 的A,B饱和溶液升温至 时，A与B溶液的质量分数相等10. （2分） 某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/LB . 该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y+3XC . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）D .

6、 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合（Z）=（Y）11. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率12. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HCl

7、O叙述中，正确的是（ ） A . 浓度：c（CN）c（ClO）B . pH：HClOHCNC . 酸性：HCNHClOD . 浓度：c（CN）c（ClO）13. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（ ） A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该

8、温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.7514. （2分） (2019高二上江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需35 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ） A . 放电时的正极反应为V3+e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O15. （2分） (2016高三上上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的

9、量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L16. （2分） (2017绍兴模拟) 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）Z（g）H=197kJmol1 ， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mo

10、lL1min1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015molL1min1（假如体系温度不变）D . 第10min时，Z浓度为0.6molL1二、 填空题 (共3题；共36分)17. （14分） (2019高二上黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题 （1） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。

11、 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（3） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （4） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （5） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的

12、固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（6） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（7） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（8） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2

13、的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。18. （6分） (2019高三上牡丹江期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入

14、密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：（1） 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_。 A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管 D量筒E烧杯F胶头滴管 G玻璃棒（2） 本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3） 操作中到达滴定终点时的现象是_。 （4） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。 （5） 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结

15、果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6） 本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. （16分） (2018高一上哈尔滨月考) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式） （2） 操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式） （3） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。 （4） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。 （5） 该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改

16、进？（若能，此问不用回答）_。 （6） 该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。 （7） 用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器： A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯D.药匙E.量筒F.托盘天平。用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。（8） 用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器： A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯D.药匙E.量筒F.托盘天平。用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一

17、定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。三、 实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018静安模拟) 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。 完成下列填空：（1） 用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_%（用含a、b的代数式表示）。 （2） A处的化学反应方程式为_，仪器F的名称为_。 （3） 若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检

18、验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是_。 （4） 根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E:_。 （5） 实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是_。 （6） 用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_%（用含a、b的代数式表示）。 （7） 若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是_。 （8） 实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口