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文档简介
1、成都市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2018高二下南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关,对下列现象或事实解释,不正确的是( ) 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小,气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D2. (2分) 正丁醛经催化加氢可制备1丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇,现设计如下路
2、线:粗品滤液操作2有机层1丁醇乙醚(操作4)纯品已知:正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;乙醚的沸点是34,难溶于水,与1丁醇互溶;1丁醇的沸点是118则操作14分别是( )A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏3. (2分) (2018高一下宿迁期末) 下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应4. (2分) (2017高二上湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物,
3、其结构如图所示(未表示出其空间构型)下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应5. (2分) (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据,下列叙述错误的是:(
4、)A . Q1197B . 在上述条件下,反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q10,下列有关说法正确的是 A . 平衡常数表达式为 B . 增大体系压强,平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度,平衡常数K减小D . 增加C(s)的量,平衡正向移动9. (2分) (2019高二上江阴期中) 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( ) A . 由溴乙烷制乙烯;由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯;由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色;甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯;由甲烷制二氯甲烷10. (2分) (2018高二上罗湖期末) 在盐类水
5、解的过程中,下列说法正确的是( ) A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H)与c(OH)的乘积一定会增大11. (2分) (2018高二上承德期末) 在下列条件下能制得括号中物质的是( ) A . 苯在常温下与浓硝酸混合( )B . 常温下,将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C . 苯与氢气在常温下反应( )D . 氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)12. (2分) (2017高二上孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH NaAlO2溶液
6、和NaHSO4溶液Al2(SO4)3和氨水 AgNO3溶液和氨水A . B . C . D . 13. (2分) (2018高二上天津期末) 常温下,下列说法错误的是( ) A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体,溶液红色变浅,则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH2,说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液,放出的热量小于57.3kJ,说明NH3H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L,pH7,则说明NH4Cl为弱电解质14. (2分) (2017高一上南充期中)
7、 下列实验方案可行的是( ) A . 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2D . 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物15. (2分) (2016高一下海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别16. (2分) (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是( ) A .
8、 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液:(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 , 各溶液浓度大小顺序:17. (2分) 常温下,等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 下列判断合理的是( ) A . 甲一定是强碱B . 乙一定是弱碱C .
9、 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱18. (2分) (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5 , 装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( ) A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极,发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动二、 非选择题 (共7题;共43分)19. (7分) (2016高三上黑龙江期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污
10、染,发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 , 在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如表:t/minn (CO)/moln (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1) 比较各时段平均速率v(COCl2):v(01)_v(02);v(02)_v(12) (填“”、“=”或“”) (2) 在2min4min间,v(Cl2)正_v(Cl2)逆 (填“”、“=”或“”),该温度下K=_; (3) 已知X、L可分别代表温度
11、或压强,如图表示L一定时,CO的砖化率随X的变化关系 X代表的物理量是_;a_0 (填“”,“=”,“”),依据是_20. (4分) (2019高二上内蒙古期末) (1) 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)_向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,原因是(用离子方程式表示)_;。 (2) 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_。 (3) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热
12、化学方程式为_21. (11分) 按要求回答问题:(1) 乙炔的电子式_;(2) 的系统命名为_(3) 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_;(4) 某芳香烃的相对分子质量为102,若该分子内所有原子均在同一平面内,则其结构简式为_(5) C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_(6) 篮烷的结构如图所示:篮烷的分子式为_;篮烷具有的性质_;a不能溶于水b密度大于水c能与溴水发生加成反应d常温、常压下为气体蓝烷的一氯代物有_种(7) 已知: ,如果要合成 ,所用的原料可以是A . 2甲基1,3丁二烯和2丁炔B . 1,3戊二烯和2丁炔C . 2,3二甲基
13、1,3戊二烯和乙炔D . 2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔22. (5分) (2016高二下扬州开学考) 材料的不断发展可以促进社会进步 制备水泥和普通玻璃时,都需要用到的一种原料是_(填字母)a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生_腐蚀橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过_处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中,混凝土作为_材料;钢筋作为_材料(填字母)a基体 b复合 c增强23. (5分) (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 (1) Li2O、Na2O、MgO均能吸
14、收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找(2) Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500时,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_。 (3) 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A:CO2+H2O CO+H2+O2已知:则反应A的热化学方程式是_。(4) 高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示
15、意图如下: 电极b发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。24. (5分) 根据问题填空: (1) 用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),电池的电极反应式阳极:_,阴极:_; (2) 若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为_(假设气体全部逸出) (3) 欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( ) A . CuSO4 B . H2OC . CuOD . CuSO45H2O25. (6分) (2017浙江模拟) 为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度其中对含氮化物的处理是一个重要的课题
16、(1) 氮氧化物 (I)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图1:2NO(g)N2(g)+O2(g)H=_你认为该反应能否自发,并说明理由_(II)科学家利用2NO(g)Na(g)+O2(g)来消除NO的污染1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线_(2) 亚硝酸盐 (I)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应_(II)电化学处理:用电解法降解NO2其原理如图3所示电源正极为_(填A或B),阴极
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