成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、成都市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是（ ）石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过

2、晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形3. （2分） (2018高一下广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 该元素的相对原子质量为2934. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O25. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期

3、元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是（ ）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m-nC . 电负性：XYD . 第一电离能：X0时，该反应是吸热反应；B . 当 2H3+(H1+H2) 0时，该反应是放热反应；C . 当 2H3+(H1+H2 ) 0时，该反应是放热反应；D . 当1/2H3+(H1+H2)0时，该反应是吸热反应；10. （2分） 下列现象中，能用范德华力解释的是（ ） A . 氮气的化学性质稳定B . 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C . 水的沸点比硫化氢高D . 锂的熔点比钠高11. （2分） 下列粒子的半径关系正确的是（ ）

4、 A . r（Na）r（Mg）r（Al）r（K）B . r（K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg） D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）12. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF213. （2分） (2016高三上扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分

5、数据见表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL1s1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL1；则反应的H0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%14. （2分） (2019高二下

6、汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体15. （2分） 下列粒子半径最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s17. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A

7、. H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S018. （2分） 下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O219. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ） A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol120. （2分） 下列

8、关于键长、键能和键角说法中不正确的是（ ）A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . C=C键等于CC键键能的2倍D . 因为OH键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强二、 填空题 (共3题；共18分)21. （5分） (2015海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放

9、热”） （3） 增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 830时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是_ （5） 已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示又已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_ 22. （5分） (2018高三下泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 锌基态原子核外电子排布式为_。

10、（2） 锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是_（填微粒符号）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为_。 （4） 阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。 23. （8分） (2018包头模拟) 氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) H2(g)+ O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_。 （2） 乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：反应中，某温度下每

11、生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是_。（3） 水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，在进气比n(CO)n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于_mol/(Lmin)图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB_TE （填“”）。经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T，其原因是A、E 和G三点对应的_

12、相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O则铂电极的电极反应为_。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） (2018大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的

13、电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（

14、pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，

15、无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 四、 综合题 (共1题；共12分)25. （12分） (2017孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受

16、青睐 （1） 铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_， （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_； （4） 与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是_，理由是_； （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题