山西省高一下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、山西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下微山月考) 物质的量相同的Mg2+、F、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ） A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 质量数2. （2分） (2018高一下南阳月考) 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（ ）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子A . B . C . D . 全部都是3. （2分） (2018高二下

2、朝阳期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . Al与盐酸反应B . 盐酸和NaOH溶液反应C . 乙醇燃烧反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应4. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ） A . 10B . 24C . 12D . 286. （2分） (2016高一下长春期中) 下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于

3、次外层电子数的是（ ） A . SB . MgC . ClD . Be7. （2分） (2016高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4t5时间内转化率一定最低8. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两

4、烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢9. （2分） 以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据按照反应快慢顺序排列应为（ ） （A）=0.5molL1S1（B）=0.3molL1S1（C）=0.8molL1S1（D）=1molL1S1 A . B . =C . D . =10. （2分） (2018高二上许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (H r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A族B

5、. A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点15. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al16. （2分） (2015高三上老河口期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比

6、为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等18. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) H0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增

7、大，应采取的措施是（ ） A . 增大压强B . 减小压强C . 降低温度D . 减小c(C)19. （2分） (2018高二上中山期末) 将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应20. （2分） (2018高三上海淀期末) 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该

8、电池“吸入”CO2 ， 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：（ ）A . “吸入”CO2时，钠箔为正极B . “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C . “吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + CD . 标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ， 转移电子数为0.75mol21. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应

9、生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应22. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和23. （2

10、分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s24. （2分） (2016高二上亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共39分)25. （11分

11、） (2016高三上兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_ （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为N

12、A）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_26. （8分） (2016高二下济南期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中最活泼的非金属元素是_; （2） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_; （3） 呈两性的氢氧化物是_，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_; （4） 在元素中，原子半径最大的是_; （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反

13、应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ 27. （6分） 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热 （1） 已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“”、“=”）一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志_A单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

14、其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）A增大NO2的浓度B降低温度C减小压强D加入催化剂（2） 25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式：_（3） 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol则反应初始时，充入NO2的物质的量为_；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为_ 28. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答

15、下列问题：（1）以下叙述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_29. （7分） (2018南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 （1） 钼酸钠晶体(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2

16、MoO4中Mo的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.H不再变化图1中A点对应的平衡常数Kp=_（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线