成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷（考试）

1、成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二下舒城月考) 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ） A . 蒸馏B . 重结晶C . 过滤D . 萃取2. （2分） 下列溶液中：石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液酸化的Ba（NO3）2溶液 溴水 品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（ ） A . 只有B . C . D . 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可

2、以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2ONaOH+D2D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 副族元素没有非金属元素B . 除短周期外，其他周期均为18种元素C . 同周期相邻的第A族和第A族的元素，原子序数只相差1D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同5. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2D . 2Na+2

3、H2O=2NaOH+H26. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的

4、气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL17. （2分） 下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 8. （2分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青

5、”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子9. （2分） (2016高二下上饶期中) 用一种试剂鉴别乙醇、苯、1己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ） A . 溴水B . 氯化铁溶液C . 高锰酸钾溶液D . 四氯化碳10. （2分） (2016高一下保康月考) 元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ） A . XYB . XY2C . X2YD . XY311. （2分） 下列有关钠及其化合物

6、的叙述正确的是（ ）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡12. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有

7、1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极13. （2分） (2016高二上六安期中) 在25101kPa下，2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol， 2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25101kPa下，Na202（s）+2Na（s）2Na20（s）H=317kJ/mol1

8、4. （2分） 如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述陈述判断ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，无B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DNa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上宜宾期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5mi

9、n达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（ ） A . x=2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%16. （2分） (2019高一下余姚月考) 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ） A . c(O2)0.2mol/LB . c(SO2)0.25mol/LC . c(SO

10、2)+c(SO3)0.3mol/LD . c(SO2)c(SO3)0.15mol/L17. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（ ） A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2CHCHCH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CHCH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热18. （2分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水

11、的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色19. （2分） 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（ ） A . 乙醇（C2H6O）和乙

12、酸（C2H4O2）B . 乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）C . 丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D . 丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）二、 解答题 (共4题；共35分)20. （10分） (2016高二下宿迁期末) 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.23.2、4.15.0、5.36.6（1） 得到滤渣1的主要成分为_ （2） 操作包含的实验步骤有：_、冷却结晶、过滤

13、、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （3） 操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_ （4） 第步加H2O2后发生反应的离子方程式为_ （5） 取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，553K687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666已知：失重%= 100%温度（K）失重（%）第一阶段32352340.54第二阶段55368748.65第三阶段1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：失重第一阶段分解产物的化学式

14、；失重第二阶段反应的反应化学方程式21. （7分） (2015高二下锡山期中) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题：（1） C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式_ 22. （10分）

15、(2016高一下高青期中) 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 在实验中，A部分的装置是_（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_;装置D和E中出现的不同现象说明了_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装

16、置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_试剂（填写试剂或用品名称） 23. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解） 阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1） 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ （2） 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ （3） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_（用离子方程式说明） （4） 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中