成都市高二下学期期中化学试卷D卷

1、成都市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B . C . D . 2. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于

2、NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康3. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s4.

3、（2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高5. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol

4、 H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、

5、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小8. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时

6、，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应9. （2分） (2015高一下如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质10. （2分） 已知溶液中存

7、在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去11. （2分） (2018福州模拟) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 这些离子中结合H能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定C . CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D . BA+D反应的热化学方程式为：3ClO-(aq) = ClO3-

8、(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-112. （2分） (2017高二上荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）H=a kJmol1 （a0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC120吸收热量：0.25akJ0.511吸收热量：Q kJA . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器的体积改为2L，则

9、平衡时吸收的热量小于0.25a kJ13. （2分） 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A . 反应混和物的浓度B . 正、逆反应速率C . 反应混和物的压强D . 反应混合物中各物质的百分含量14. （2分） (2016高二上包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ15. （2

10、分） (2016高二上临淄期末) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ） A . 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B . 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率16. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A . 升高温度可以提高CO的转

11、化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大17. （2分） (2015高三上天水期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B . H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D . H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子18. （2分） (2017高二上六安期末) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，

12、溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1B . b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）C . c点：c（Cl）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热19. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 两者类型不同，

13、不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D . 都是难溶盐，溶解度无意义20. （2分） (2015高二上兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）， 反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0二、 非选择题 (共7题；共40分)21. （1分） 体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_ 22. （4分） (2018高二下房山期中) 下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯

14、气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O 其中能够导电的是_；（填序号，下同）强电解质是_；弱电解质是_；非电解质是_。23. （12分） (2018高二上浠水月考) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变

15、”)。（2） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_。

16、根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。（4） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质

17、的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。24. （10分） (2018高二上吉林期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。 （1） 若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。 计算：a的值； 用H2浓度的变化表示的反应速率。（2） 反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol

18、，其中NH3的含量（体积分数）为40%。 计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。25. （6分） (2016高二上桓台期中) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 升高温度_加入催化剂_充入更多的H2_保持容器中压强不变，充入氖气_保持容器容积不变，通入氖气_保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）_26. （1分） (2016高二上葫芦岛期中) 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）