成都市高一下学期期末化学试卷（I）卷

1、成都市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中，正确的是（ ） A . 晶体硅是良好的半导体材料B . 硅用于光导纤维C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液2. （2分） (2016高一下南通期中) 下列物质含有离子键的是（ ） A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH3. （2分） 下列反应属于置换反应的是A . CuO + H2 = Cu + H2OB . CaCO3 =CaO + CO2C . Na2O + H2O

2、=2 NaOHD . Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O4. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C . 变化时释放出能量D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式： 6. （2分） 下列说法中正确的有几项（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480m

3、L0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项7. （2分） 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤正确的顺序是（ ） 加入AgNO3溶液加入少许卤代烃试

4、样 加热 加入5ml 4mol/LNaOH溶液加入5ml 4mol/LHNO3溶液 冷却A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价9. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列有关

5、实验现象或亊实解释正确的是 （ ） 选项实验现象或事实解释A检验待测液中SO42时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32、SO32等离子干扰B制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3被Fe2+还原为NO2D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2 ， 而不是MgCO3Kw（MgCO3）KwMg（OH）2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 有关化学键的断裂和形成，下列说法正

6、确的是（ ） A . 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B . 有化学键断裂的过程一定是化学变化C . 化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D . 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂11. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH）增大

7、，导电能力增强12. （2分） 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）石灰水具有强碱性,杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用 石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析 石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . B . C . D . 13. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭

8、的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同14. （2分） (2018高三上曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的

9、电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA15. （2分） (2016高一上佛山期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD . 二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH=CO +H2O16. （2分） (2016高二下张掖期中) 25和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总

10、体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%二、 填空题 (共3题；共20分)17. （4分） (2016高一上秦安期中) 写离子方程式 （1） 氧化铜溶于盐酸_; （2） 铁跟稀硫酸反应_; （3） 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应_; （4） 氢氧化铜和硝酸反应_ 18. （8分） (2016高一下湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （1） 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采

11、用工艺_（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2） 乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式：A_，B_，C_、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_；反应类型：_19. （8分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是

12、_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分） 二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置 试回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_ （2） 装置B应盛放的药品是_，C中是_ （3） 实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是_ （4） 实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热 （5） 二氯化硫分子中各

13、原子均为8电子稳定结构，其电子式为_ （6） 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ： A . 配制溶液时，容量瓶中有少量水B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C . 配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液D . 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线四、 计算题 (共2题；共8分)21. （3分） (2016高一上湖州期中) 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，请认真观察标签上所列内容

14、后计算：（1） 该溶液的物质的量浓度为_molL1 （2） 该溶液的密度为_gmL1（精确到0.1g） （3） 如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入_g葡萄糖固体（精确到0.1g） 22. （5分） 常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）据此回答下列问题：（1） 用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：_（2） 当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为_（3） 用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：_（4） 请写出OAB段的离子方程式：_（5） 当混合溶液的pH=_时，开始放出二氧化碳气体第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-