拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷

1、拉萨市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱2. （2分） (2016高一上崇礼期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物A . B . C . D . 3. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准

2、状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL4. （2分） 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 gcm3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 m

3、o l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml6. （2分） 2015年初，日本福岛一核电站再次观测到50倍的核辐射，释放出大量放射性物质，下列图标苦示的是放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ） A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种8. （2分） (2016高一下成都期中) 有两种元素A,B;A的原子序数为n，A2+

4、比B2少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+6B . n+4C . n+8D . n+109. （2分） 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NAB . 22.4L乙炔在空气中完全燃烧，生成2NA个CO2分子C . 1.7g羟基所含电子数目为NAD . 0.2mol戊烷中所含共价键的数目为3.2NA10. （2分） (2015高一上许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（ ） A . KCl、Na2SO4 B . KCl、Na2SO4、

5、NaClC . NaCl、K2SO4 D . KCl、K2SO4、Na2SO411. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ） A . 抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C . 天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D . 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金12. （2分） (

6、2018高二上无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ） A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液13. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L14. （2分） (2016高一上成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁

7、能与该农药中的硫酸铜起反应在该反应中，铁是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂15. （2分） 科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（ ）A . 原子结构的行星模型B . 勒夏特列原理C . 洪特规则D . 盖斯定理16. （2分） (2016高一下包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OH NH3+H2O

8、D . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法17. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互

9、溶B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上19. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2 ， 在某温度下经过反应生成2molSO3 ， 此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍20. （2分） 在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（ ） A . 3种B . 2种C . 1种D . 4种21. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正

10、确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸22. （2分） (2016高一下吉林期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO423. （2分） (2017高一上西安期末) 向烧杯中加入2

11、5mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法24. （2分） (2016高三上滕州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB . 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gN

12、a2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA25. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：4二、 解答题 (共5题；共33分)26. （12分） (2018徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下： （1） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出

13、率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （2） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （3） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （5） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为

14、_。（6） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（7） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。（8） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。27. （2分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成Na

15、Cl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_28. （8分） (2018南阳模拟) 溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：实验步骤：在装置A中加入50.0gCuSO45H2O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2；溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；在双层干燥器（分别装有浓

16、硫酸和氢氧化钠）中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。回答下列问题：（1） 步骤中过滤需要避光的原因是_。 （2） 步骤中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_，控制反应在60条件下进行，实验中可采取的措施是_。 （3） 步骤中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_；最后洗涤剂改用乙醚的目的是_。 （4） 装置A中反应生成CuBr的离子方程式为_；说明反应已完成的现象是_。 （5） 本实验产品的产率是_。 29. （6分） (2018高一上长春月考) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:烧杯100 mL量筒500

17、 mL容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码) （1） 配制时,没有使用的仪器和用品有_(填序号),还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:_。（3） 在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是_(填序号)。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀30. （5分） 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改

18、善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O