成都市高一下学期第一次月考化学试卷D卷（模拟）

1、成都市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列元素中，属于第A 族的是（ ）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯2. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素3. （2分） (2016高一下长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、

2、Q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（ ） A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液4. （2分） (2018高一上温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定5. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3

3、+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZYB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应6. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：ABCD . 气态氢化物沸点A大于C是因为HA键比HC键稳定7. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有

4、破坏的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英8. （2分） 下列说法正确的是（ ）。A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B . 非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D . 同主族金属的原子半径越大熔点越高9. （2分） 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出

5、来10. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11. （2分） (2018高三上安平期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ） A . 离子还原性：ClBrB . 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC . 原子半径：ClBrSeD . 酸性：H

6、2SeO4HBrO4HClO412. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C . Si、P，S，Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D . F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小13. （2分） (2016高一下武城期中) 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ） A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . 同周期第A族与第A

7、族的元素原子序数之差不一定为1D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. （2分） (2015高一下永昌期中) aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A . 原子半径XYB . a+n=bmC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX15. （2分） 下列叙述中，错误的是（ ）A . 原子半径：NaSiClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：SiH4H2SHClD . 酸性：H3PO4H2SO4HClO416. （2分） (2016高一下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：R

8、O +5R+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （3分） (2015高一上莆田月考) 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成 （1） Al的原子结构示意图为_； （2） 30Si的原子的中子数为_； （3） 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 加热 分液（填序号）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒_18. （11分） 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最

9、主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金（1） 火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是_（2） S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_，H2O比H2Te沸点高的原因是_（3） S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是_A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） Cu有+1和+2两种价态的化合物，

10、回答下列问题：Cu+的价层电子排布为_，Cu2+有_个未成对电子新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是_（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，列式计算晶体密度 =_ gcm319. （4分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物根据以上事实回答： （

11、1） A原子的结构示意图为_; （2） C在周期表中的位置：_; （3） BD2含有的化学键类型为_; （4） A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_ 20. （10分） 化学选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1） 写出D元素价电子的电子排布式_。（2） D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO3中心原子的轨道杂化类型为_。在D(H2O)63+中

12、D3+与H2O之间形成的化学键称为_，1 mol D(H2O)6 3+中含有的键有_mol。（3） 已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4） 由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。21. （7分） X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温

13、下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为_（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是_负极电极反应式为_（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶液pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：_该溶液中所有离子浓度大小顺序为_（4） 试写出实验室制取C的化学方程式_第 12 页 共 12 页