拉萨市高三上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、拉萨市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A . B . C . D . 2. （2分） 配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是（ ）A . 称取8.0g胆

2、矾，在480mL c中定容B . 称取125g胆矾，在500mLe中定容C . 称取80g硫酸铜，在500mLc中定容D . 称取12.50g胆矾，在500mLc中定容3. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（ ） A . NH3B . C2H5OH（乙醇）C . NaClD . HCl4. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂5. （2分） (2019高一上浙江月考)

3、 下列说法中正确的是（ ） A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈7. （2分） 下列化学用语中正确的是（ ） A . O2离子结构示意图： B . HClO的结构式：HOClC . NF3的比例模型： D . H2O2的电子式： 8. （2分） 下列

4、关于钠的叙述，正确的是（ ） 钠与水反应时浮于水面且小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧10. （2分） (2016高一上吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水的方法B . 给溶液加热C . 滴加液体D . 过滤1

5、1. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称为2甲基4乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸 和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O612. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体

6、的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO=2SO42-+2Cl+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加

7、溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I=I2+4Br+2Fe314. （2分） (2018昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：XZXYC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质15. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清

8、洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应16. （2分） (2015高二下大丰期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 水解最终产物都是葡萄糖17. （2分） (2017桂林模拟) 已知： 锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+

9、向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电18. （2分） 下列物质属于电解质的是（ ）A . 氯化钠B . 铜C . 蔗糖D . 乙醇19. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活

10、化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率20. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S21. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（ ） A . 决定反应速率的主要因素有浓

11、度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠22. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD .

12、1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA23. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)24. （2分） (2016高一上

13、桂林期中) 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2 ， 现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性其中正确的是（ ） A . （1）（4）（5）（6）B . （2）（3）（4）（5）C . （1）（3）（5）（6）D . （1）（2）（4）（6）25. （2分） 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶

14、液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐二、 综合题 (共5题；共44分)26. （7分） (2020高三上双辽期末) 化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：（1） K的名称是_；G中含有的官能团名称是_。 （2） 写出DE的化学方程式_。 （3） AB的反应类型是_； （4） 同时满足下列三个条件的K的同

15、分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5） 以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）_。 27. （10分） (2018高三上安平期中) 某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。 （1） 请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）_，_，_，_，_操作步骤中反应的

16、离子方程式为_。（2） 经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2O CO2+CO+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。装置A、B中的试剂依次是_、_。气体通入后，接下来的操作是_，然后对C装置加热。实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是_。28. （9分） (2018郑州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1） 处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H

17、2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=_.（2） 已知973 K时,SO:与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。973 K时,测得:NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2

18、(g) SO3(g)+NO(g)的K3=_973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为_。恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)， 判断理由 是_.（3） 用纳米铁可去除污水中的NO3-。纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是_.相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因

19、可能是_;中020min,用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。反应时间/min010203040c(NO3-)/10-4 mol/L83.21.60.80.64c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)80.480.320.320.32（4） 用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是_。(已知常温下K1(H2SO3)=1.510-2，,K2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH

20、-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO329. （10分） (2016高二下福州期末) 用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；调节滤液pH=a，过滤；浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；检验产品纯度（1） 步骤中，滤渣的主要成分是_（2） 将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：_MnO2+_Fe 2+_Mn 2+_Fe 3+_（3） 与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_（4） 已知：生成氢氧化物沉淀

21、的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是_（5） 步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_30. （8分） (2016高二下张掖月考) 填空 （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为_ （2） 名称为_ （3） 名称为：_ （4） 名称为：_ （5） 有机物A只由C，H，O三

22、种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有OH和位于分子端的CH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1 写出A的分子式_；写出A的结构简式_；下列物质一定能与A发生反应的是_（填序号）aH2bNacKMnO4dBr2有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是_三、 实验题 (共1题；共9分)31. （9分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl

23、3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与