杭州市高三上学期期中化学试卷A卷(考试)

1、杭州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019吉林模拟) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C . “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D . SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物2. （2分） 下列物质是纯净物的是（ ） A . 盐酸B . 冰醋酸C . 漂白粉D . 淀粉3. （2分） (2018高一上霞浦期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人

2、体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3 ， 剧毒）”。下面有关解释错误的是（ ） A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷还原成+3价D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒4. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量

3、浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物6. （2分） (2016高一下成都期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：WRC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和

4、Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7. （2分） (2016高一下重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2、SO42、ClB . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32、Ca2C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3、HCO3D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42、ClO、Cl8. （2分） (2015河南模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图

5、装置灼烧海带D . 图装置常用于收集干燥的NH3 ， 若将碱石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl9. （2分） 化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（ ） 选项反应物质反应结果影响因素AZn H2SO4H2 SO2锌的还原性BNa O2Na2O Na2O2反应温度CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量DAlC13溶液 NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

6、 A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO311. （2分） (2017淄博模拟) 下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中含有IB常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3的电离程度大于其水解程度C相同温度下，测

7、得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸D向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+A . AB . BC . CD . D12. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 1：1：2B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：213. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ） A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B .

8、向NaOH溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解14. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O

9、3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放16. （2分） (2017高一下惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验 下列说法不正确的是（ ）A . 必须在间添加吸收HCl的装置B . 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D . 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度二、 非选择题

10、 (共4题；共29分)17. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表

11、示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 18. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）ABCD（1） 实验1：

12、连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_;

13、mol（2） 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_19. （8分） (2016弥勒模拟) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛 （1） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水

14、处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（用离子方程式表示） （2） 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： 酸溶过程中发生反应的化学方程式为_，_，_；“滤渣A”主要成份的化学式为_还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式_；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子

15、方程式为_20. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入

16、足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.002