杭州市高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、杭州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）A . 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B . 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C . 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D . 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳2. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子

2、数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.43. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO4. （2分） 用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（ ） A . KSCN溶液、KCl溶液B . NaOH溶液、NaCl溶液C . 稀盐酸、稀硝酸D . AgNO3溶液、稀HNO35. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A . 1mol -氨基乙酸（甘

3、氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子6. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化) 选项XYZABCDA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O

4、2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液8. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 9. （2分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B . 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC

5、 . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL-1D . 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB . 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2+PbSPb2+CuSC . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O

6、32+2H+S+SO2+H2O11. （2分） (2018高一上和平期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B . 稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C . 硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D . 因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装12. （2分） (2016高二下大连开学考) 25 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C

7、 . 50%D . 75%13. （2分） 下列应用或解释合理的是（ ） A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气14. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中

8、Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物15. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ） A . 二氧化硫B . 冰醋酸C . 氧化钙D . 漂白粉16. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B . 胶体粒子的直径在1100 nm之间C . 胶体一定是混合物D . 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体17. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . c(OH-)=110-1

9、3molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-18. （2分） (2017高一上金华期末) 100mL 2.0 molL1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C . 1 m

10、olL1D . 0.5 molL119. （2分） (2016高一下高青期中) 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ） 氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A . B . C . D . 20. （2分） (2017高一上武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A . 1：2混合的Pb3O4、PbOB . 1

11、：2混合的PbO2、Pb3O4C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、 填空题 (共4题；共14分)21. （2分） (2015高一上衡水月考) Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）6NH4Cl（固）+N2（气）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L22. （2分） 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装

12、置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%） 为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： _，_23. （5分） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1 其工业提取法有： 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有：Cl2+2BrBr2+2Cl3Br2+3CO BrO +5Br+3C

13、O2；BrO +5Br+6H+3Br2+3H2O其中中的氧化剂是_，中的还原剂是_空气吹出SO2吸收法该方法基本同（），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_（填序号）乙醇四氯化碳硝酸24. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,Fe

14、S2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。三、 实验题 (共2题；共

15、13分)25. （5分） 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_;mol/L。（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中HCl的物质的量b溶液的浓度c溶液中Cl的数目d溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（4） 假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_;mL盐酸。假设该同学用

16、新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出26. （8分） (2017高一上平罗期末) 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理 （1） 大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有_ （至少填两种） （2） 汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体反应的化学方程式可表示为_ （3） SO2和NO2在水中反应的离子方程式为_ （4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：_ClO3+_SO2=_ClO2+_SO42（5） 一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中