武汉市高三上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、武汉市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ） A . 它们的组成中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素2. （2分） 下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ） A . 全部B . C . D . 3. （2分） (2017高一上天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳

2、酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 4. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Z）r（Y）r（W）C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分） (2018石景山模拟) 北京航

3、空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是（ ） A . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D . 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质6. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基

4、橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO427. （2分） (2015米易模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH3+H2OB . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD . 足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2CaSO4+2Cl8. （2分） (2017高三上邵东月考) 有机物A是一种重要的化

5、工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）A . 先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B . 先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C . 先加银氨溶液，微热，再加溴水D . 先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，

6、则平衡不移动10. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ） A . 装置可除去CO2中少量的SO2杂质B . 配置一定物质的量浓度的溶液C . 碳酸氢钠受热分解D . 吸收NH312. （2分） (2017高二下湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g

7、）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ） 温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C . 830时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D . 830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%13. （2分） (2017高一上临海期中) 下列有关

8、物质的鉴别方案错误的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别硬水和软水C . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末14. （2分） 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A . 合上K1、断开K2 ， 该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ， 湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ， 电解一段时间，X电极附近溶液呈红色二、 解答题 (共

9、5题；共36分)15. （5分） (2015高二上宁波开学考) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下： 已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖请回答下列问题：（1） 物质A的分子式为_，B的结构简式为_； （2） 请写出F中含氧官能团的名称_； （3） 反应中属于加成反应的是_； （4） 写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式_ 16. （4分） (2016高二下包头期中) 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以

10、连续使用一个月已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空： （1） 放电时：负极的电极反应式为_ （2） 通入甲醇一端的电极是_极，电池在放电过程中溶液的pH将_（填“上升”、“下降”或“不变”） （3） 若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为_ 17. （9分） (2017高二上延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空 （1） 如图1是常见仪器的部分结构写出仪器名称B_C_使用前需检查是否漏水的仪器有_（2）

11、用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_，且半分钟内颜色不复原 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为_mL （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100

12、0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）18. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_

13、。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素

14、，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。19. （10分） (2015高二上南充期末) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S 【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加

15、热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2 ， 将收集器密封请回答下列问题：（1） Fe元素的原子结构示意图为_FeCl3是_化合物（填“离子”或“共价”） （2） 装置A中反应的化学方程式为_ （3） 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_ （4） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_ （5） 装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3Fe（CN）6是配位化合物，其配位数为_，配体为_; （6） 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得