杭州市高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、杭州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程2. （2分） (2019高一下汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(

2、tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（ ） A . Ts为金属元素B . 原子半径:TsBrOC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4HTsO44. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C . 2molL1 氨水溶液中含有2NA个NH4+D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L5. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列提纯物质

3、的方法正确的是（ ） A . 除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤B . 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C . 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入适量铁粉后过滤D . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重6. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体7. （2分） 氢

4、化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性8. （2分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原

5、子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性9. （2分） (2019高三上衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是（ ） A . 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC . 鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D . 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端

6、开口应打开并鼓入空气10. （3分） (2015高二上南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D . 羟基的电子式： 11. （2分） 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4和 C2H412. （2分） (2017高二上浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . B为第二周期的元素B . C为第五主族元素C .

7、 A的原子序数为6D . C是非金属性最强的元素13. （2分） 下列关系不正确的是（ ） A . 离子半径：ClFNa+Al3+B . 非金属性：ClSPSiC . 酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 热稳定性：PH3H2SHClHF14. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构则A、B元素原子序数大小是（ ）A . BAB . ABC . B=AD . A=B+215. （2分） (2016高一下滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为

8、吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低16. （2分） (2018全国卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A . 原子半径大小为WXYZB . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D . 标准状况下W的单质状态与X的相同17. （2分） (2016高二下宁夏月考) 某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（ ）

9、 A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R是非金属元素D . R的氧化物都能与NaOH溶液反应18. （2分） (2017高一上焦作期中) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共7题；共29分)19. （1分） (2016高三上沈阳期中) 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=

10、+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1 20. （1分） (2017高一下射洪期中) 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的HH键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol NH键能够释放C kJ能量则合成2mol氨气热量变化为_kJ 21. （2分） (2015高二上西宁月考) 红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体已知：P4（白磷、s）+5O

11、2（g）P4O10（s）H2983.2kJ/molP（红磷、s）+ O2（g） P4O10（s）H738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式_，由此可知，红磷比白磷_（填“稳定”或“不稳定”）22. （4分） (2017高一上西安期末) A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系： 试推断这五种物质（用化学式表示）：A_；B_；C_；D_23. （6分） (2016高三上咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要

12、成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下 （1） 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+_=Fe（OH）3+C1+_检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号） 24. （7分） V

13、、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素请回答：（1） Y元素在周期表中的位置是_（2） 由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）_（4） 若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液NN的酸性溶液

14、与双氧水反应的离子方程式：_（5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式_，放电时溶液中H+移向_（填“正”或“负”）极25. （8分） (2015高一下番禺期中) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池 （1） 请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向 （2） 该电池的负极反应式为_； （3） 若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银_克 （4） 若原电池的总反应为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，则此