沈阳市高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、沈阳市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016北京模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应C . 多糖、油脂均可发生水解反应D . 石油分馏和裂化均为物理变化2. （1分） (2018海南) 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型为加成反应B . 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C . 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D . 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转

2、化率3. （1分） (2018高三下城中开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C . 明矾易溶于水，可用作净水剂D . 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用4. （1分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为16115. （1分） (2016高一下安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素

3、的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） XYZW QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：QWD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同6. （1分） (2018全国卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D . 上述流程中可

4、用硫酸钠代替碳酸钠7. （1分） 下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb ， 则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_。 （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技

5、术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为:_工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。（5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液4

6、00mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =_（假设电解后溶液体积不变）。10. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温

7、”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原

8、理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 11. （5分） 常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1） “氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为_（2） 冰比硫化氢熔点高的原因是_，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为_（3） 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一电离能大于X的原因是_（4） 融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池

9、，加快路面破损铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图写出铁元素基态原子价电子排布式_；已知CN与 N2结构相似，1mol CN中键数目为_12. （5分） (2018高二上南宁期中) 芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知以下信息：A中苯环只有一个侧链且不能被氧气催化氧化； 回答下列问题：（1） A生成B的反应条件为：_,由B生成D的反应类型为_。 （2） F的官能团名称为_。 （3） K的结构简式为_，由H生成I的反应方程式为_。 （4） J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为_。 （5） F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为_（写出其中一种结构简式）。 （6） 糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯(CH3)3CCl和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）_。合成流程图示例如下： 。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-