武汉市高三上学期期中化学试卷B卷(测试)

1、武汉市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2. （2分） 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ） A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H

2、2SO43. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O74. （2分） (2018高一上朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NAB . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA5. （2分） 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀

3、硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一下忻州月考) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三下信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ） 选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、

4、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性9. （2分） (2016高一上东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（ ） A . 1：4B . 1：3C . 1：2D . 1：110. （2分） (2016高一上海南期末) 氯气

5、是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移11. （2分） (2016高二下常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ） A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C . 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V

6、（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl12. （2分） (2018高一上雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品13. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） (2016高一上歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ） A . K+、Mg2+、

7、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO315. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B . Al（OH）3C . AlD . Al2O316. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中17. （2分） (20

8、16高二下扬州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A . CO2Na2CO3 B . FeCl3FeCl2C . H2SiO3Na2SiO3D . SSO318. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀19. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2 ， 下列判断正确的是（ ） A . 该

9、反应属于置换反应B . 氧化性：I2KClO3C . 还原性：KClO3I2D . 还原剂为KClO3 ， 氧化剂为I220. （2分） 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ） A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D . 甲醛可用作食品防腐剂21. （2分） (2016高一上江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二上钦州港开学考

10、) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2OC . 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D . 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- = BaSO4+ 2H2O23. （2分） 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C

11、l物质的量浓度相同的是（ ）A . 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B . 200mL0.25mol/LAlCl3溶液C . 50mL1mol/LNaCl溶液D . 25mL0.5mol/LHCl溶液24. （2分） 下列关于钠的说法中错误的是（ ） A . 金属钠非常活泼B . 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C . 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D . 钠元素在自然界中都是以化合态存在25. （2分） 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比

12、可能为（ ） A . 2：1：1B . 1：1：2C . 1：2：1D . 4：3：3二、 非选择题 (共5题；共29分)26. （4分） (2016高二下扶余期末) 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题 （1） 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填、或=） （2） 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_ （3） 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：_，离子方程式：_ 27. （4分） (2016高一上毕节期末) 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热

13、反应如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：（1） “铝热反应”属于四种基本反应类型中的_反应 （2） 信息中的“某些”指_（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”） （3） 试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_ （4） 铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是_ 28. （10分） (2019高三上杨浦模拟) 煤是重要能源。燃煤会释放 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可发生如下两个反应：反应 ： 反度 ： 写出反应 的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两

14、反应均达平衡后，若使反应 的K减小，需要改变的反应条件是_，则反应 的K_（选填编号）、反应 的以 _（选填号）a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2） 补全下图中反应 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_;（3） 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 生成量的措施_;（4） 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： 。标出电子转移的数目和方向_：还原产物是_（5） 检验上述反应中 是否消耗完的实验方案：_（6） 该方法的优点之一是 易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使 再生的

15、目的，方便且价康。 29. （4分） (2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且MZ=16，则： （1） X元素为_ （2） X的气态氢化物电子式_ （3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式_ （4） X的氧化物与酸反应的化学方程式_ 30. （7分） (2018高二上成都期末) 某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. （1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_; （2） 用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 （3） 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 （4） 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共